Хлор, полученный действием 50 г 30%-ой соляной кислоты на избыток оксида марганца (iv), пропустили через 200 мл раствора, содержащего 0,5 моль бромида калия в одном литре. сколько граммов брома выделилось при этом, если выход продуктов на каждой стадии составил 80%?
Отношение равновесных концентраций реагентов изменяется прямо пропорционально молярной массе реагирующих веществ и обратно пропорционально их суммарному заряду.
Следовательно, т.к. молярная масса NO2=46, а его суммарный заряд - 23, а для продуктов реакции - 30+32=62 и 15+16=31, равновесные концентрации изменятся так: х*(46/62)/(23*31)=х*0.7/7,13=0,09х, где х - давление. Таким образом, отношение сместится на 0,09% в сторону образования вещества, вступившего в реакцию, тут NO2.
Полная ионная форма: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
Краткая ионная форма: CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
б) 2NaCl + MgSO₄ ⇔ Na₂SO₄ + MgCl₂
Полная ионная: 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Mg²⁺ + SO₄²⁻ ⇔ 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Mg²⁺ 2Cl⁻
В результате этой реакции не образуется так называемый признак реакции (выделение газа, выпадение осадка, образование электролита или малодиссоциирующего вещества). Краткое ионное уравнение составлять не имеет смысла.
В случае Na₂CO₃ и HCl реакция ионного обмена проходит практически до конца. Присутствует признак реакции - выделение газа (SO₂). Вторая реакция обратимая, она не идет до конца. Вещества находятся в состоянии химического равновесия. Когда мы смешали эти вещества (NaCl и MgSO₄) нам кажется, что реакция Но на самом деле она идет. Идет в сторону образования продуктов (Na₂SO₄ и MgCl₂) и одновременно идет в обратную сторону, в сторону образования реагентов (NaCl и MgSO₄). В какой то момент времени скорости образования продуктов и реагентов становятся равными, тогда и наступает химическое равновесие.