Хлорид натрия nacl растворим в воде, его температура плавления 801 oc. фосфид алюминия alp нерастворим в воде, его температура плавления более 1700 oc. объясните различия в свойствах этих соединений с точки зрения строения их кристаллических решеток. какой тип кристаллической решетки (ионная, атомная, металлическая, молекулярная) наиболее вероятен для фосфида алюминия?
У фтора макс. СО равна 0 (свободное состояние F₂), у кислорода +2 (фторид кислорода OF₂, в котором окислитель - фтор, а кислород - восстановитель, редкий и единственный случай)
Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления -1 (валентность I), кислород - в большинстве -2 (валентность II), что не соответствует номерам их группы.
Если посмотреть на их конфигурации:
F(+9) 1s²2s²2p⁵
O(+8) 1s²2s²2p⁴,
то по логике периодической системы их максимальные валентности должны быть равны VII и VI соответственно, но это не так. Это связано с тем, что у этих двух элементов имеется всего лишь два энергетических уровня, их атомы не могут находиться в возбужденном состоянии, как например сера 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (валентность II), 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹ (валентность IV), 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d² (валентность VI) - у серы есть дополнительный подуровень 3d, d-орбиталь, куда могут размещаться электроны при возбуждении атома, у кислорода и фтора 2 максимальных уровня и нет подуровней вместить электроны.
Если что возбужденное состояние атома - увеличение его валентности, когда электроны размещаются свободнее и на более дальних от ядра подуровнях (орбиталях). От этого же зависит валентность (и степень окисления) в соединениях.
| |
СH3-C-CH -CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
CH3
2,2,3 - триметилоктан (2,2,2 - триметилоктана нет - получается 2,2 -диметилнонан)
СН3
|
СH3-C-CH2-СН2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
CH3
2,2-диметилнонан
СH3 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
| |
CH3 C2H5
2-метил-3-этилгептан
Н3С CH3
| |
СH3-CН2-CH-СН-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
| |
Н3C CH3
3,3,4,4-тетраметилнонан