Хорошо растворимые, растворитель, пристос СОЛИ
Вода - растворитель
Эврика проделала эксперимент с водой и солью. Результаты
приведены в таблице.
Масса растворённой Объём Температура Получение
Воды
ВОДЫ
раствора
10г
25°С
Да
100 мл
25° C
Да
25 г
25° C
да
30 г
200 мл
25° C
Да
Сформулируй гипотезу исследования.
50 мл
20 г
150 млЭврика проделала эксперимент с водой и солью. Результаты
приведены в таблице.
Масса растворённой
Объём
СОЛИ
10 г
20 г
25 г
30 г
воды
50 мл
100 мл
150 мл
200 мл
Температура Получение
воды
раствора
25° C
Да
25° C
Да
250 С
Да
25° C
Да
Сформулируй гипотезу исследования
Реакции ионного обмена:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + 2H₂O
Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O