tapilina92

10.03.2020 12:40 •  Химия

Хотя бы несколько нужно 1. щелочные металлы характеризуются следующим свойством: а) при взаимодействии с водой образуют щелочь; в) пассивные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные неметаллы; 2. какой из перечисленных металлов можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.): а) zn; б) mg; в) au; г) hg; д) na; 3. амфотерные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами б) щелочами в) и с кислотами, и с щелочами 4. слева направо в периодах неметаллические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. элемент главной подгруппы iii группы: а) скандий б) магний в) алюминий г) иттрий 6. число протонов определяется: а) по номеру периода б) по порядковому номеру в) по номеру группы 7. одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 4 и 6: а) общее количество электронов; б) количество нейтронов; в) количество электронных уровней; г) количество электронов на последнем энергетическом уровне; 8. элемент с электронной формулой 1s22s22p3: а) азот; б) алюминий; в) хлор; г) натрий; 9. атом фосфора имеет электронную формулу: а) 1s22s1 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p63s23p3 10. атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…2s22p4: а) углерод; б) фтор; в) сера; г) кислород; 11. число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 35 (бром): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. укажите порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа r2o: а) № 3 (литий); б) № 7 (азот); в) № 16 (сера); 13. объем 2 моль водорода при нормальных условиях: а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; 14. элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p4 образует летучее водородное соединение типа: а) rh4; б) rh3; в) rh2; г) rh; 15. элемент четвертого периода; на последнем энергетическом уровне содержит 5 электронов. оксид и гидроксид проявляют кислотные свойства: а) алюминий б) мышьяк в) хлор г) селен 16. максимальная валентность мышьяка (№ 33): а) v б) iv в) iii г) ii 17. минимальная валентность серы: а) i б) ii в) iii г) iv 18. высшие оксиды элементов с конфигурациями …2s22p2 и …3s1 образуют между собой соединение с молекулярной массой: а) 82; б) 106; в) 100; г) 96; д) 84; 19. определите формулу вещества «х», которое образуется в результате превращений: р → р2о5 а; са → сао в; а + в → х + д; а) caso4 б) ca3(po4)2 в) h3po4 г) ca(hso4)2 д) ca(oh)2 20. сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой ch4 + o2 → co2 + h2o а) 4; б) 5; в) 6; г) 7; д) 8; 21. молярная масса оксида кальция (в г/моль): а) 40; б) 56; в) 80; г) 112; д) 120; 22. количество молей оксида кальция, составляющих 168 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. количество теплоты, выделяющейся при сгорании 6 г. угля ( уравнение реакции с + о2 = со2 + 402,24 кдж): а) 67,04 кдж; б) 134,08 кдж; в) 200 кдж; г) 201,12 кдж; д) 301,68 кдж; 24. при нормальных условиях 64 г. кислорода занимают объем: а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 112 л; д) 224 л; 25. массовая доля водорода в соединении nh3 составляет: а) 30%; б) 12,5%; в) 17,6%; г) 60%; д) 65%; 26. массовая доля кислорода в соединении эо2 равна 40%. название элемента э в соединении: а) хром; б) хлор; в) азот; г) титан; д) углерод; 27. количество молей водорода, образующихся при взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой (н.у.): а) 1 моль; б) 2 моль; в) 3 моль; г) 0,5 моль; д) 5 моль; 28. масса серной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (mg + h2so4 =mgso4 + h2): а) 146 г; б) 196 г; в) 292 г; г) 219 г; д) 20 г; 29. масса соли, которая содержится в 300 г 70%-ного раствора хлорида натрия: а) 146 г; б) 196 г; в) 210 г; г) 21 г; д) 200 г; 30. масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 200 г 55%-ного раствора серной кислоты: а) 146 г; б) 200 г; в) 360 г; г) 159 г; д) 250 г;