дано:
mпр(chcl3)=95.6g
w(chcl3)=75%
найти v(
находим теоретическую массу chcl3
mтеор = m*100%/w=95.6*100/75=127.47g
x1 40.4
ch4+cl2=ch3cl+hcl
22.4 50.5
x2 68
ch3cl+cl2=ch2cl2+hcl
50.5 85
x3 95.6
ch2cl2+cl2=chcl3+hcl
85 119.5
1) находим массу дихлорметана
m(ch2cl2)=85g/mol , m(chcl3)=119.5g/mol
x3/85= 95.6/119.5 x3=68g
2)находим массу хлорметана m(ch3cl)=50.5g/mol
x2/50.5 = 68/85 x2=40.4g
3) находим объём метана
x3/22.4 = 40.4/50.5 x3=17.92 л
ответ 17.92 л
подробнее - на -
дано:
mпр(chcl3)=95.6g
w(chcl3)=75%
найти v(
находим теоретическую массу chcl3
mтеор = m*100%/w=95.6*100/75=127.47g
x1 40.4
ch4+cl2=ch3cl+hcl
22.4 50.5
x2 68
ch3cl+cl2=ch2cl2+hcl
50.5 85
x3 95.6
ch2cl2+cl2=chcl3+hcl
85 119.5
1) находим массу дихлорметана
m(ch2cl2)=85g/mol , m(chcl3)=119.5g/mol
x3/85= 95.6/119.5 x3=68g
2)находим массу хлорметана m(ch3cl)=50.5g/mol
x2/50.5 = 68/85 x2=40.4g
3) находим объём метана
x3/22.4 = 40.4/50.5 x3=17.92 л
ответ 17.92 л
подробнее - на -
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%=
11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)