хотя бы с одним из заданий Определите, в каком случае схема передачи электронов составлена верно:
А) S+4 +4е → S0 Б) Al0 +3е → Al+3 В) Mn+7 -5е → Mn+2 Г) N0 -3е → N-3 (1)
Задание 4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса Процесс ОВР представлен уравнением: Ag + HNO3 = AgNO3 + NO +H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
(2)
(b) Укажите при составлении баланса элементы - ОКИСЛИТЕЛЬ и ВОССТАНОВИТЕЛЬ, процессы -ОКИСЛЕНИЯ и ВОССТАНОВЛЕНИЯ. (4)
(с) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи
и присоединения электронов:
(1)
Задание 5. Выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций:
А) ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl
Б) СаО + СО2 = СаСО3
В) 2HCl + Са = СаCl2 + H2
Г) 2К + 2HCl = 2КCl + H2
(2)
Задание 6. Выберите истинные и ложные утверждения.
Утверждения Истина Ложь
1. Окисление – процесс принятия электронов
2. Восстановление – процесс отдачи и принятия электронов
3. Реакции окисления протекают с изменением степеней окисления
4. Реакции обмена относятся к окислительно-восстановительным
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов