Хром (r=7,10 г/см3), выделенный на поверхности площадью 9,75 см2, растворили в соляной кислоте; раствор затем разбавили точно до 100 мл. 25,0 мл раствора забуферили до рн=5 и добавили 50,0 мл 0,00862 м раствора эдта. на титрование избытка эдта потребовалось 7,36 мл 0,01044 м раствора zn2+. рассчитайте среднюю толщину хромового покрытия.
характеризуются разным порядком расположения атомов в молекуле,
имеют разное строение, а потому, и различные свойства,
обладают одинаковым количественным и качественным составом.
2,Молекула вещества – это группировка атомов химических элементов, располагающихся в порядке, соответственно их валентности;
В молекулах атомы влияют друг на друга, чем и определятся их свойства;
Свойства вещества зависят не только от его количественного и качественного состава, но и от порядка соединения атомов в молекуле;
3.0,032 кг;32 г;
4. ацетальдегида, тетрахлорэтана, винилацетилена;
5.двух веществ: нормального бутана (А) и изобутана (Б);
6,Бутадиен-1,3 применяют для получения
бутадиенового каучука;бутадиен-стирольного каучука
7. сигма-s-p
1.Реакция СхНу + 1/2Сl2 = хС + уНCl
2.Отсюда видно, что из одного моля углеводорода получится х молей углерода и у молей хлороводорода, и число атомов С и Н.
Но С (углерод) в свободном виде, а Н ( водород) связан с хлором. Поэтому в расчет берется молекулярный вес хлороводорода, куда этот атом Н и входит!.
3.Поскольку в формулу СхНу входит целое число атомов, то мы умножаем на два: С1,5Н2 преобразуем в С3Н4
4. Следует заметить, что соотношение продуктов реакции 18:73 будет характерно и для других углеводородов:
С6Н8, С9Н12 ит.д
5.Поэтому вычислим молекулярный вес углеводорода по его плотности. Мы знаем, что 1моль газа занимает при н.у.22,4л.
Поусловию 1л нашего газа весит 1,186г.
М=1, 186г/лх22,4л=40г, т.е. моль нашего газа весит 40г. Этому соответствует пропин С3Н4