Хромовое изделие покрыли цинком. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в слабокислом растворе. Приведите механизм электрохимической коррозии

Привет! Интересная задача, и несложная
Кровь
60 кг*0.08 = 4.8 кг = 4800 г- масса крови в организме
масса/плотномть=4800г/1.05 г/мл = 4571.4 мл - объем крови в организме
Гемоглобин
14 г - 100 мл
Х г- 4571,4 мл, => Х= 640 г - гемоглобина в организме
мол. масса = 64900 г/моль
моль = масса/мол. массу= 640г/64900г/моль=0,009861 моль - гемоглобина в организме
Кислород
моль=4*моль гемоглобина = 0,0394 моль - кисорода
мол. масса = 32 г/моль
=>масса = моль*мол. массу = 32г/моль*0,0394моль = 1.262г - кислорода
Нам лучше не , а деньгами

S + O2 = SO2

S(0) -4e -> S(+4)        1     ок-ие

в-ль

O2(0) +4e -> 2O(-2)  1    в-ие

ок-ль

2SO2 + O2 = 2SO3

S(+4) -2e -> S(+6)    2     ок-ие

в-ль

O(0) +2e -> O(-2)    2     в-ие

ок-ль

SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + H2O= 2H(+) + SO4(-2)

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

2H(+) + SO4(-2) + CuO = Cu(+2) + SO4(-2) + H2O

2H(+) + CuO = Cu(+2) + H2O

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)

Cu(+2)+ 2OH(-) = Cu(OH)2

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

2CuO -> 2Cu + O2

Cu(+2) +2e -> Cu(0)    1     в-ие

ок-ль

2O(-2) -2e -> O2(0)   1   ок-ие

в-ль