Кольца служат для помещения на нужной высоте колб, стаканов и других приборов.Зажимы. Имеется очень большое коли-чество конструкций зажимов, применяемых в лабораторной практике. Принципиально онн могут быть двух типов: винтовые или пружинные. В лабораториях чаще всего применяют винтовые зажимы Гофмана и пружинные Мора (рис. 150). Зажимы Гофмана хорошо применять в тех случаях, когда требуется значительная герметичность и нет надобности часто их открывать. Когда же зажимом приходится пользоваться часто (например, на бюретках, на бутылях с дистиллированной водой), удобнее пользоваться зажимом Мора. Про муфты незнаю ,узнаю напишу
Оксид железа 3. Термически устойчивый, нерастворимый. Амфотерный, может реагировать и с кислотами и с основаниями. Кислоты его будут растворять, А вот основнания можно с ним только сплавить, при этом образуются комплексные соли. По поводу СО2. Он может вступить в реакцию с водородом и СО. Восстанавливается ими. Но при этом водород может повысить степень окисления , то есть пойдет окислительно+восстановительная реакция , тоже самое с СО углерод у мооксиде имеет степень окисления +2 и может её поднять до +4, но диоксидом углерода восстановить нельзя.Fe2O3 + CO2 = в этом случае углерода находится в максимальной положительной степени окисления +4 и он не может повысить её, так же можно восстановить коксом до железа и железом. Но не углекислым газом
Кольца служат для помещения на нужной высоте колб, стаканов и других приборов.Зажимы. Имеется очень большое коли-чество конструкций зажимов, применяемых в лабораторной практике. Принципиально онн могут быть двух типов: винтовые или пружинные. В лабораториях чаще всего применяют винтовые зажимы Гофмана и пружинные Мора (рис. 150). Зажимы Гофмана хорошо применять в тех случаях, когда требуется значительная герметичность и нет надобности часто их открывать. Когда же зажимом приходится пользоваться часто (например, на бюретках, на бутылях с дистиллированной водой), удобнее пользоваться зажимом Мора. Про муфты незнаю ,узнаю напишу
Оксид железа 3. Термически устойчивый, нерастворимый. Амфотерный, может реагировать и с кислотами и с основаниями. Кислоты его будут растворять, А вот основнания можно с ним только сплавить, при этом образуются комплексные соли. По поводу СО2. Он может вступить в реакцию с водородом и СО. Восстанавливается ими. Но при этом водород может повысить степень окисления , то есть пойдет окислительно+восстановительная реакция , тоже самое с СО углерод у мооксиде имеет степень окисления +2 и может её поднять до +4, но диоксидом углерода восстановить нельзя.Fe2O3 + CO2 = в этом случае углерода находится в максимальной положительной степени окисления +4 и он не может повысить её, так же можно восстановить коксом до железа и железом. Но не углекислым газом