I’m На практической работе Сергей приготовил насыщенный раствор, в котором
при комнатной температуре максимально растворился хлорид натрия в воде объёмом 1 мл. Инна отлила немного такого раствора, нагрела его и добавляла туда понемногу ещё хлорид натрия. Затем раствор охладился до комнатной температуры. Какой раствор хотела получить Инна? Что может произойти в её пробирке?
I
N2 + 3H2 = 2NH3 ; дельта H = - 92,4 кДж
а) наиболее трудный момент - определение исходных концентраций. Для этого надо понимать, что когда реагируют (исчезают) 1 моль азота и 3 моля водорода появляются два моля аммиака.
Здесь в равновесии появилось 4 моля аммиака (на каждый литр) , следовательно исходная концентрация азота была больше равновесной на 2 моль/л, а исходная концентрация водорода была больше равновесной на 6 моль/л.
Таким образом, исходная концентрация азота была 3+2 = 5 моль/л,
исходная концентрация водорода была 9 +6 = 15 моль/л.
Разумеется, решение имеет смысл, если в исходном состоянии в системе не было аммиака (его исходная концентрация равна 0).
б) С повышением температуры равновесие экзотермической реакции (дельта Н = -92,4 кДж означает выделение теплоты) смещается влево, в сторону исходных веществ. По принципу Ле Шателье.
в) При уменьшении объема увеличится давление. С увеличением давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газов, т. е. в данном случае вправо.
Объяснение:
На 1 моль NaOH при 1 моль или большем количестве серной кислоты образуется кислая соль NaHSO4.
На 1 моль NaOH при 0.5 моль или меньшем количестве серной кислоты образуется средняя соль Na2S04.
Таким образом, 40 г NaOH или 1 моль и 0.5 моль H2SO4 вместе дают 0.5 моль или 71 г Na2S04, остается 20 г NaOH или 0.5 моль и 0.5 моль H2SO4, что вместе дают 0.5 моль NaHSO4.
Суммарное уравнение реакции можно записать следующим образом:
2H2SO4 + 3NaOH => Na2SO4 + NaHSO4 + 3H2O