I. ответить на во Охарактеризуйте физические свойства натрия. К какому классу веществ его можно отнести?
2. Составьте формулы важнейших соединений натрия (оксид, гидроксид).
Как можно опытным путём доказать их характер?
3. Охарактеризуйте физические свойства фосфора. К какому классу веществ его можно отнести?
4. Составьте формулы важнейших соединений фосфора(оксид, гидроксид).
Как можно опытным путём доказать их характер?
5. Получите опытным путём гидроксид цинка и докажите его характер.
II. Открытию Д. И. Менделеевым периодического закона.
1.Классификация элементов Менделеев (в основе атомный вес).
2. Дайте определение понятию «порядковый (атомный) номер» химического
элемента. Используя карточки, подготовленные дома, проанализируйте
изменение свойств веществ и их соединений с увеличением
относительной атомной массы химического элемента.
3.Дайте определение понятию «периодичность». Обратите внимание на то,
что Д. И. Менделеев в отличие от других учёных сравнивал несходные
семейства элементов.
4. Дайте формулировку периодического закона Менделеева - периодическое
изменение свойств веществ, а также формы и свойства соединений
элементов зависят не столько от относительной атомной массы, сколько от
другой величины, которая в то время была неизвестна.
5. Законспектируйте в тетради понятия порядковый номер, периодичность и
формулировку закона Д.И. Мендеелева Зарнее огромное
Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями. Электроны в разных слоях различаются энергией взаимодействия с ядром атома. Чем дальше от ядра находится электрон, тем меньше энергия его взаимодействия с ядром.
Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у всех элементов, кроме водорода, находится 2 электрона. Во втором слое может находиться не больше восьми электронов. В третьем слое максимально может расположиться 18 электронов. В четвертом слое максимально бывает 32 электрона.
Если N — максимальное число электронов на электронном слое с номером n, то для определения числа N можно воспользоваться формулой N = 2n2 .
|. Хлор - Cl₂
Характеристика:
⁺¹⁷₁₇Cl)₂)₈)₇ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵3d⁰
Хлор находится в 3-ем периоде VII группы, главной подгруппы, является галогеном, т.е. проявляет сильные окислительные свойства, в простом состоянии существует как двухатомная молекула. Проявляет следующие степени окисления:
7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1
При нормальных условиях- ядовитый удушающий газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
||. Алюминий - Al
Характеристика:
⁺¹³₁₃Al)₂)₈)₃ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹3d⁰
Алюминий находится в 3-ем периоде III группы, главной подгруппы, является амфотерным металлом, т.е проявлять как металлические, так и неметаллические свойства. Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2 (редко), +3
Сам алюминий мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью.
|||. Магний - Mg
Характеристика:
⁺¹²₁₂Mg)₂)₈)₂ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁰3d⁰
Магний находится в 3 периоде II группы, главной подгруппы, из-за малого количества электроннов на последнем энергетическом уровене, проявляет металлические свойства (восстановитель, т.е. отдаёт электроны). Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2
Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.
Если сравнивать все элементы 3 периода, то можно определить следующее:
Слева направо увеличиваются неметаллические свойства (окислительные), также увеличивается электроотрицательность, ⇒ радиус становится меньше (увеличивается сила притяжения ядром внешних электронов). К тому же увеличивается энергия ионизации (I) и сродство к электрону (Е(ср.)).
• Na и Mg - проявляют металлические свойства
• Al - проявляет амфотерные свойства
• Si, P, S, Cl - проявляют неметаллические свойства (слева направо они увеличиваются)
• Ar - инертный газ (не реагирует ни с кем)