if you are one of those who do not pay much attention to breathing during physical exercise, perhaps the conclusions of merman and his team make you change your mind, especially if you are trying to lose weight. a coach can give you information about breathing techniques for each exercise. in addition, you can choose the various techniques that exist within yoga. he summer season is officially open and, with it, we want you to know some exercises that you can do in a gym and that will help you stay in shape. although healthy eating is essential to reduce fat, the reality is that it is not enough. therefore, take good note of these exercises so you can start doing them today in your gym. cardiovascular exercises are those that require greater physical resistance.

8) fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o   ответ: 3 2hcl + na2s = h2s(газ) + 2nacl ответ: 2 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu(oh)2(осадок) ответ: 4 9) fecl3 + naoh = nacl + fe(oh)3 (осадок белого цвета) ответ: 1 сucl2 + na2s = 2nacl + cus (осадок чёрного цвета) ответ: 3 feso4 + bacl2 = fecl3 + baso4 (осадок белого цвета) ответ: 1 10) повторяет номер 8 :     4 г                             х г 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 +na2so4 2*40= 80 г/моль         98 г/моль 1) определим m naoh в растворе: 80*0,05= 4 грамма 2) вычисляем массу осадка: 4*98/80=4,9 грамм ответ: масса осадка cu(oh)2 равна 4,9 грамм.

1  пример – количество атомов плотность алюминия  2,7  ⋅  103  кг/м3. сколько атомов алюминия содержится в  объеме  1 см3? молекулярная масса алюминия  27  ⋅  10-3  кг/моль. решение один моль (27 г) алюминия содержит  6  ⋅  1023  атомов. в 1  см3  содержится 2,7  г,то есть в 10 раз меньше. ответ:   6  ⋅  1022  атомов. 2.1.2  пример – состав найдите формулу соединения азота с кислородом, если его масса  m  = 1  г вгазообразном состоянии в объеме  v  = 1  л создает при температуре  t  = 17∘cдавление  p  = 3,17  ⋅  104  па. решение давление определяется из уравнения состояния идеального газа определим молекулярную массу соединенияподставим числа, выразив их в системе единиц си:   m  = 1  г  = 10-3  кг,  r  = 8,31  дж/(моль⋅к),  v  = 1  л  = 10-3  м3,  p  = 3,17  ⋅  104  па,  t  = 290  к.  отсюдапусть в соединении содержится  x  атомов азота и  y  атомов кислорода.молекулярная масса азота 14  г/моль, кислорода. 16  г/моль. тогда должновыполняться равенство: так как  x  и  y  - целые числа, легко найти, что  x  = 2,y  = 3. ответ:   соединение  n2o3. 2.1.3  пример – воздух в комнате температура воздуха в комнате объемом  v  = 45  м3  повысилась от  t1  = 17∘c до  t2  = 27∘c. на сколько уменьшилась масса воздуха в комнате? атмосферное давление  p0  = 105  па постоянно. молекулярная масса воздуха  μ  = 29  г/моль. решение пусть  m1  масса воздуха, соответствующая начальной температуре  t1  = 290  k,  а  m2  – конечной  t2  = 300  k. запишем уравнения состояния газа для  начального и конечного состояний: искомая масса воздуха  δm  =  m1  -  m2. выражая массы из первых двух уравнений и подставляя в третье, получим подставив числа, получим ответ  δm  = 1,8  кг.