II-варіант 1. Виберіть ковалентно полярний зв'язок а) Br2 б) КСI в) H2O 2. Виберіть сполуку із йонним зв'язком a) N2O5 6) NaBr B) NH3 3. Виберіть тип хімічного зв'язку, утвореного за рахунок спільної пари електронів, який зміщений до атома з більшою електронегативністю: а) йонний б) ковалентно неполярний в) ковалентно полярний 4. Тил хімічного зв'язку у молекулі хлороводню: а) йонний б) ковалентно неполярний в) ковалентно полярний 5. Виберіть молекулу, в якій є потрійний зв'язок: а) N; б) 0, в) Н, 6. Визначте, у якому ряду пари атомів розташовані в порядку від ковалентно неполярного, ковалентно полярного, йонного хімічного зв'язку: а) СІСІ, К-СІ, HCI б) СІСІ, НЕСІ, КСI в) KCI, CICI, HCI - HCI 7. Написати реакцію між простими речовинами, елементи яких мають будову: 1s' + ...25°2p”. Визначити тип хімічного зв'язку.

Перехо́дные мета́ллы (перехо́дные элеме́нты) — элементы побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, в атомах которых появляются электроны на d- и f-орбиталях.[1] В общем виде электронное строение переходных элементов можно представить следующим образом: ~(n-1)d^{x}ns^{y}. На ns-орбитали содержится один или два электрона, остальные валентные электроны находятся на ~(n-1)d-орбитали. Поскольку число валентных электронов заметно меньше числа орбиталей, то простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами.

Наверное, имелся в виду "хлорид", а не "хлор".

1. Для того, чтобы образовался осадок CaCO₃, необходимо, чтобы в полученном после пропускания CO₂ растворе выполнялось соотношение [Ca²⁺][CO₃²⁻] > ПР(CaCO₃). Концентрация Ca²⁺ в растворе достаточно велика. Но ионов CO₃²⁻ в растворе практически нет, так как равновесие CO₂ + H₂O ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻ (*) практически нацело смещено влево. Таким образом, произведение [Ca²⁺][CO₃²⁻] оказывается меньше, чем величина ПР(CaCO₃), т.е. осадок не образуется.
В растворе Ca(OH)₂ имеется достаточная концентрация ионов Ca²⁺. Но, кроме того, в растворе Ca(OH)₂ имеются ионы ОН⁻, которые полностью смещают равновесие (*) в сторону образования ионов CO₃²⁻. Таким образом, произведение [Ca²⁺][CO₃²⁻] оказывается больше, чем величина ПР(CaCO₃), т.е. образуется осадок.

2. Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂↓ (малорастворимое соединение, выпадает в осадок при избытке ионов OH⁻)
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (в избытке горячего концентрированного раствора щелочи происходит реакция Mg(OH)₂↓ + 2OH⁻ = [Mg(OH)₄]²⁻)
Сначала Be²⁺ + 2OH⁻ = Be(OH)₂↓, затем Be(OH)₂↓ + 2OH⁻ = [Be(OH)₄]²⁻ ( суммарно Be²⁺ + 4OH⁻ = [Be(OH)₄]²⁻)