Имеет наибольшие восстановительные свойства
кальций 2) магний 3) серебро 4) железо
Имеет наибольшие окислительные свойства
Mg2+ 2) Zn2+ 3) Cu2+ 4) Fe2+
Быстро окисляется на воздухе при обычной температуре
олово 2) серебро 3) железо 4) калий
Не окисляется кислородом воздуха даже при нагревании
свинец 2) золото 3) медь 4) кальций
Реагирует с водой при обычных условиях с образованием щелочи и выделением водорода
цинк 2) натрий 3) алюминий 4) медь
При нагревании реагирует с водой с образованием оксида и водорода
железо 2) калий 3) серебро 4) платина
Не реагирует с водой даже при нагревании
кальций 2) магний 3) цинк 4) золото
Оба металла реагируют с соляной кислотой
магний и ртуть 3) железо и хром
цинк и серебро 4) алюминий и медь Металл из сульфата меди (II) может вытеснить
платина 2) серебро 3) ртуть 4) железо
Цинк вытесняет металл из
хлорида кальция 3) сульфата магния
нитрата свинца (II) 4) хлорида алюминия
Объяснение:
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.