имеются три осушителя: концентрированная серная кислота, фосфорный ангидрид и натронная известь (смесь извести с едким натром). Какой из них и почему можно использовать для осушки аммиака?
1.Твердые вещества берут из баночки только сухой ложкой, или сухой пробиркой. ( предварительно проверьте: не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин. Естественно пробирка должна быть чистая. 2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено. 3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки. 4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы. Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.
При определении электронного строения иона надо учитывать, что при образовании иона атом отдает или принимает определенное число электронов.
В данном случае: фосфор, элемент 5-й группы, на внешнем слое 5 электронов (3s23p3). У иона P3+ (P0 - 3е = P3+) на внешнем слое останется 2 электрона (3s23p0).
Cера, элемент 6-й группы, на внешнем слое 6 электронов (3s23p4), у иона (S0 + 2е = S2-) их будет 8 (3s23p6).
Строение иона хлора рассматривается аналогично.
Железо – это d-элемент, на внешнем уровне атома железа, как и у большинства d-элементов, 2 электрона (3s23p63d64s2). При образовании иона (Fe0 - 3е = Fe3+), именно эти 2 электрона теряются в первую очередь, кроме того могут уходить электроны предыдущего d-подуровня. Внешним для иона железа становится третий уровень, на котором остается 13 электронов (3s23p63d54s0).
2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено.
3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы.
Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.
1) P3+ 2) S2- 3) Cl5+ 4) Fe3+
При определении электронного строения иона надо учитывать, что при образовании иона атом отдает или принимает определенное число электронов.
В данном случае: фосфор, элемент 5-й группы, на внешнем слое 5 электронов (3s23p3). У иона P3+ (P0 - 3е = P3+) на внешнем слое останется 2 электрона (3s23p0).
Cера, элемент 6-й группы, на внешнем слое 6 электронов (3s23p4), у иона (S0 + 2е = S2-) их будет 8 (3s23p6).
Строение иона хлора рассматривается аналогично.
Железо – это d-элемент, на внешнем уровне атома железа, как и у большинства d-элементов, 2 электрона (3s23p63d64s2). При образовании иона (Fe0 - 3е = Fe3+), именно эти 2 электрона теряются в первую очередь, кроме того могут уходить электроны предыдущего d-подуровня. Внешним для иона железа становится третий уровень, на котором остается 13 электронов (3s23p63d54s0).