Индивидуальное задание
к лабораторной работе No 5

«Зависимость скорости химических реакций от температуры»
По значениям констант скорости химической реакции при двух температурах (табл.)
определить:
1. Энергию активации (в кДж/моль).
2. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.
3. Константу скорости при температуре Т3.
4. Количество исходного вещества, которое прореагирует за время  (хв), если начальная
концентрация равна с0 (моль/дм3

) (температура Т3).

5. Температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур от Т1 до Т2.
6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на 25К (от Т1)?
(Общий порядок реакции равен n. Размерность констант скорости для реакций первого
порядка – хв
-1
, для реакций 2-го порядка – хв
-1
дм
3
моль-1
).

Классифицируйте оксиды на кислотные и основные:

CO2, K2O, N2O5, CrO, FeO, BaO, Mn2O7. Ag2O, P2O5, MgO, CuO, SO3,BaO, NO2

Основные: K2O, CrO, FeO, BaO, Ag2O, MgO, CuO, ,BaO,

Кислотные: CO2, N2O5, Mn2O7, P2O5, SO3, NO2

2. Составьте уравнения получения оксидов путем разложения нерастворимых оснований при нагревании:

Гидроксид меди (II), гидроксид алюминия

Сu(OH)2 = темпер = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

3. Допишите уравнения реакции:

CaO + H2O = Ca(OH)2↓

CO2 + H2O= H2CO3

SO2 + H2O= H2SO3

K2O + H2O = 2KOH

CuO + H2O = Сu(OH)2↓

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

K2O + HNO3 = 2KNO3 + H2O

4. C какими веществами будет реагировать оксид бария: натрий, оксид магния, гидроксид алюминия, сера, оксид серы (IV), серная кислота, сульфат натрия, гидроксид натрия.

BaO + 2Na= Na2O + Ba

BaO +MgO = не идет

3BaO (основные св-ва)+ 2Al(OH)3 (кислотн св-ва)= 3H2O + Ba3(AlO3)2

3BaO + S = 3Ba + SO3

BaO + SO2 = BaSO3↓

BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O

BaO + Na2SO4 = BaSO4↓ + Na2O

BaO + 2NaOH = Ba(OH)2 + Na2O

Написать уравнения возможных реакций.

Объяснение:

Пове́рхностные явле́ния — совокупность явлений, обусловленных особыми свойствами тонких слоёв вещества на границе соприкосновения фаз. К поверхностным явлениям относятся процессы, происходящие на границе раздела фаз, в межфазном поверхностном слое и возникающие в результате взаимодействия сопряжённых фаз.

Поверхностные явления обусловлены тем, что в поверхностных слоях на межфазных границах вследствие различного состава и строения соприкасающихся фаз и соответственно из-за различия в связях поверхностных атомов и молекул со стороны разных фаз существует ненасыщенное поле межатомных, межмолекулярных сил. Вследствие этого атомы и молекулы в поверхностных слоях образуют особую структуру, а вещество принимает особое состояние, отличающееся от его состояния в объеме фаз различными свойствами[1]. Поверхностные явления изучаются коллоидной химией.