ИОНЫ Проверочная работа
«Электролитическая диссоциация. Основные положения»
Электролиты — вещества,
(1) растворы или расплавы
которых
(2) электрических ток.
Процесс
(3) молекул электролитов на
(4) в
растворе или расплаве называется электролитической
(или ионизацией)
Неэлектролиты — вещества,
(6) растворы ИЛИ
расплавы которых
(7) электрический ток. Положительно
заряженные
(8),
(9)
заряженные ионы – анионы.
Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей,
кислот, оснований шведский ученый
(10) создал теорию
электролитической Диссоциации (1887 г.). Диссоциацию молекул
электролитов выражают уравнениями, в которых вместо знака равенства
ставят знак обратимости (напиши знак) (11), осадок обозначается
(12) газ
(13) (напиши знак). При растворении в воде
ионных соединений, например хлорида натрия
(14) (напиши
формулу), дипольные молекулы воды ориентируются вокруг ионов
(15) и
(16)-ионов. При этом
(17)
ПОЛЮСЫ молекул воды притягиваются
хлорид-ионам СІ,
(18) полюсы — к положительным ионам натрия Na".
K
1) Водные
2) Гидратация
3) Проводят 4) Анион
5) Отрицательно 6) Распада
7) Катод
8)Не проводят
9) С. Аррениус 10) Катион
11) Ион
12)Диссоциация
13) Положительно 14) Образования
15) Анод
16) Электрон
17) Протон
18) Нейтрон​

ответ: да, выпадет
Решение: 
1. Запишем уравнение реакции: 
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации: 

Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим: 

3. Запишем ионное уравнение образования осадка: 
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка: 
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью, 
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли: 
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка: 
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов: 
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:

6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться 

Например по ковкости тугоплавксоти,  ионная и атомная тугоплавкие, а молекулярная легкоплавкая. Также летучесть/нелетучесть (например атомная самая нелетучая, а молекулярная самая летучая), электропроводность (только металлическая), прочность (например атомная самая прочная, а молекулярная самая непрочная). Ну а вообще если в-во состоин только из катионов металла - то металлическая, если состоит из молекул (почти все неметаллы, кислотные оксиды и органич.в-ва), если это соль, щелочь, основный оксид - то ионная, а атомная - это графит (С), SiO2, Si, SiC, Ge, B, BN, B2O3 + инертные газы