Используя метод электронно-ионных уравнений, подберите коэффициенты к уравнениям реакций, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 1) kmno4 + h2o2 + 2koh -> 2k2mno4 + o2 + h2o 2) na2wo4 + sncl2 + 6hcl -> w2o5 + sncl4 + nacl + h2o

1) 2KMnO4 (окис-ь) + H2O2 (восст-ь) + 2KOH = 2K2MnO4 + O2 + 2H2O:

(MnO4)- +e- = (MnO4)2-                  | 1 | 2 | 2 | - восст-е

H2O2 -2e- + 2OH- = O2 + 2H2O      | 2 |    | 1 | - окис-е;

2(MnO4)- + H2O2 + 2OH- = 2(MnO4)2- + O2 + 2H2O;

2) 2Na2WO4 (окис-ь) + SnCl2 (восст-ь) + 6HCl = W2O5 + SnCl4 + 4NaCl + 3H2O:

2(WO4)2- +2e- + 6H+ = W2O5 + 3H2O      | 2 | 2 | 1 | - восст-е

Sn2+ -2e- = Sn4+                                       | 2 |    | 1 | - окис-е;

2(WO4)2- + Sn2+ + 6H+ = W2O5 + Sn4+ + 3H2O.