Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, схема которой: C + H2SO4 = SO2 + H2O + CO2
Определите окислитель и восстановитель.

Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие
переходы:
C→CO2 → KHCO3 → K2CO3 → CO2 → CaCO3

Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток
карбоната кальция 146 г 15%-ного раствора соляной кислоты.

1) C +  2 H2SO4 = 2 SO2 + 2 H2O + CO2

С(0) - 4 е = С(+4) ( пр. окисления)            /4/1

S(+6) + 2 е = S(+4) (пр. восстановления) / 4/2

С(0) ( в С ) - Восстановитель

S(+6) ( в H2SO4 ) - Окислитель

2)

1)С +O2 = CO2

2) K2CO3 + CO2 + H2O = 2 KHCO3

3) 2 KHCO3=K2CO3+CO2+H2O

4)K2CO3= K2O + CO2

5)CaO + CO2 = CaCO3

3) CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

m(HCl) =m р-ра * W/100 = 146*0.15 = 21.9 г

n (HCl) = m(HCl)/M(HCl) =21,9 : 36.5 = 0.6 моль

M(HCl)= 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n(CO2)=n(HCl)=0.6 моль

V(CO2) = 22.4 * 0,6 = 13.44 л