Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: а) NO2 + P —> N2 + P2O5
б) I2 + HNO3 —> HIO3 + NO2 + H2O
в) FeCl2 + NaNO2 + HCI —> FeCl3 + NaCl +NO + H2O
в каждой реакции укажите окислитель и восстановитель
MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2 + 2KCl
1 моль 2 моль 2 моль
1. находим массу раствора
m р-ра(KOH) = 356 * 1.06 = 377.36г
2. находим массу чистого вещества
m(KOH) =377,36 * 0.56 = 211,32г
m(MnCl2) = 250 * 0.36 = 90г
3. Находим количества
n(MnCl2) = 90/126= 0,71моль
n(KOH) = 211,3/112= 1.9 моль
n(MnCl2) : n(KOH) = 2:1
KOH в избытке, расчет по недостатку MnCl2
n (KCl) = 2n(VnCl2) = 1.4 моль
m(KOH) = n*M = 1,4 * 74.5 = 104.3г - теоретическакя
m(KCl) = 104.3 * 0.2 = 20.86г - практический выход
C₆H₅OH + 3Br₂ = Br₃C₆H₂OH + 3HBr
m(Br₂) = m(р-ра Br₂)*ω(Br₂)/100% = 1500*3,2/100 = 48 г
n(Br₂) = m(Br₂)/M(Br₂) = 0,3 моль
n(C₆H₅OH) = 1/3 n(Br₂) = 0,1 моль
m(C₆H₅OH) = 0,1 · 94 = 9,4 г
[1] C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O
[2] C₆H₅COOH + NaOH = C₆H₅COONa + H₂O
m( р-ра NaOH) = 72 · 1,11 = 79,92 г *(Округлим до 80 г)
m( NaOH) = 80 · 0,1 = 8 г
n( NaOH) = 8 : 40 = 0,2 моль
на реакцию [1] пошло 0,1 моль NaOH
на реакцию [2] пошло 0,2 - 0,1 = 0,1 моль NaOH
n(C₆H₅COOH) = n( NaOH) = 0,1 моль
m(C₆H₅COOH) = 0,1 · 122 = 12,2 г
m( смеси) = 9,4 + 12,2 = 21,6
ω(C₆H₅COOH) = 12,2 / 21,6 = 0, 565, или 56,5%
ω(C₆H₅OH) = 100 - 56,5 = 43,5%