Используя шкалу рН, определите среду растворов (кислая, слабокислая, нейтральная, щелочная, слабощелочная) рН продуктов питания
Среда

рН лимонного сока – 2.1

рН апельсинового сока – 2.8

рН чёрного кофе – 5.0

рН молока – 6.9

рН дождевой воды – 6.1

рН раствора пищевой соды – 8.5

рН нашатырного спирта – 11.9​

 108 000л                           х г 

 C2H4+2KMnO4+4H2O>C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH

Vm=22,4л/моль                  M=62г/моль

V=22,4 л                             m=62 г

Отсюда следует пропорция: 108 000/22,4=x/62

Следовательно x=(108 000*62)/22,4=298928,57 г (масса этиленгликоля,теоритическая) или примерно 299 кг

Есть формула: w(выхода)=m(практическая)/m(теоритическая и всё это умножить на 100%.

Из этой формулы выводим что m практическая=m(теоритическая)*w(выхода)/100%

m(практическая)=299кг*78%/100%=233,22 кг.

78% это 0,78 ,которые были даны по условию.

ответ:233,22 кг. 

ответ: 95,7г

Объяснение:1 Составим уравнение реакции  

СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О

2 Найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:

υ= m\М  

υ(СН3СООН)= 100\60=1,67 моль.

υ(С2Н5ОН)= 50\46=1,09 моль.

3 Так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1:1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. Решаем по недостатку.

4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:

υ(СН3СООС2Н5 )=1,09 моль.

5 Найдем массу этилацетата:

m = υ*М;

m = 1,09*88=95,7г