Используя таблицу д. и. менделеева, дайте характеристику хлора по плану:
i. положение элемента в периодической системе:
порядковый номер элемента;
номер периода;
номер группы, подгруппа;
относительная атомная масса.
ii. строение атома элемента:
заряд ядра атома;
формула состава атома (количество p+; n0; e-);
количество энергетических уровней и размещение на них электронов;
электронная конфигурация атома;
валентные возможности атома.
iii. формулы соединений, характер:
металл, неметалл, переходный элемент;
формула высшего оксида и его характер;
формула соответствующего гидроксида и его характер;
формула летучего водородного соединения.
Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток; в электролитах (кислоты, соли, щелочи) имеются ионные или полярные ковалентные связи.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
метанол.т.к.его дельта минус заряд на кислороде меньше,чем у 2-метилпропанола-2 и,соответственно,кислотные свойства сильнее.
ch3-oh+na=ch3ona+h2
oh ona
| |
ch3-c-ch3+na=ch3-c-ch3+h2
| |
ch3 ch3