Используйте следующий перечень веществ: оксид железа (III), карбонат натрия, иодоводород, нитрат хрома (III), оксид марганца (II). Допустимо использование водных растворов веществ. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена, в процессе которой выпадает осадок и выделяется газ.

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

m(р.в. соди) = 200г

ω = 0,5

Найти:

m(р-ра соди)-?

m (Н2О)-?    

Есть формула по которой  мы рассчитываем массовую долю растворенного вещества- ω

Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%          

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%      

m(р-в-ва)= ω* m р-ра/100%      

Подставляем m(р-ра соди)=0,5*200г=100г  

Нужно взять 100г соди для приготовления раствора.  

m р-ра= m р.в-ва+ m растворителя(Н2О)    

Из этой формулы найдем сколько нужно взять воды:

m (Н2О) = m р-ра- m р.в-ва    

m (Н2О)= 200г-100г=100 г(мл)      

ответ: для  приготовления 200 грамм 0,5 доли соди нужно взять 100г соди и 100 мл воды.          

"Химические свойства металлов"

1) литий и кислород   4 Li+2O2=Li2O

2) оксид натрия и вода    Na2O+H2O=2NaOH

3) оксид натрия и оксид серы (VI)   Na2O+SO3=Na2SO4

4)едкое кали и азотная кислота   KOH+HNO3=KNO3+H2O

5) оксид рубидия и хлороводород Rb2O+HCl=RbCl+H2O

Б) барий и хлорид свинца (II)  

7) магний и оксид углерода (IV)  2Mg+CO2=2MgO+C

8) нитрат цинка и силикат лития  Zn(NO3)2+Li2SiO3=2LiNO3+ZnSiO3

9) элекролиз бромида натрия(раствора)  2NaBr+2H2O= H2+2NaOH+Br2

10) оксид вольфрама (VI) и алюминий  WO3 + 2Al → W + Al2O3

11) оксид железа (II) и углерод   FeO + C = Fe + CO

12) Алюминий с водным раствором гидроксида натрия

2Al + 2NaOH + 6H2O =2Na[Al(OH)4 ] + 3H2 ↑.  

13) хлорид железа (II) + гидроксид калия

FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl

14) разложение при нагревании гидроксидa железа (III)

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O