Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Показать больше
Показать меньше
Lilit66696
11.04.2022 13:55 •
Химия
Итоговая контрольная номер 5 по теме азотосодержащие анотономическое соеденение (1курс) чепез 6 часов писать ничего не понимаю
Показать ответ
Ответ:
jgkdjsnsnbdndndndjd
23.03.2020 00:10
K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
0,0
(0 оценок)
Ответ:
Innka898989
01.05.2022 18:12
Na3Po4 - ортофосфат натрия - кислые соли
MgO - оксид магния - оксиды
H2CO3 - угольная кислота - кислоты
SO2 - оксид серы - оксиды
CA(OH)2 - гидроксид кальция - основания (растворимые в воде щелочи)
Na2CO3 - карбонат натрия - соли средние
NaHCO3 - гидрокарбонат натрия - соли кислые
HNO3 - азотная кислота - кислоты
FeCL3 - хлорид железа - соли средние
KOH - гидроксид калия = основания (растворимые в воде щелочи)
AL(OH)3 - гидроксил алюминия - амфотерные основания
H2S - сероводородная кислота - кислоты
AL2O3 - оксид алюминия = оксиды амфотерный
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
ялюблюкотиков
14.04.2022 10:34
Решить решить 1) какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка хлорида цинка с 160г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 15%?...
ленаискакова
05.08.2022 04:16
30 1)найдите массу для 67,2 л оксида углерода (iv) 2)найдите массу и число молекул для 67.2 л оксида углерода (iv)...
LoKotRon2017
03.10.2022 15:33
Дополнительно: Допишите уравнения реакций и определите тип реакций: а) Mg + H3PO4 = б) НI = в) ZnCl2 + LiOH =задания 8 класса...
fietisov
03.10.2022 15:33
мне с ответом 1) 3, 3 диэтил пропан 2) 3,3 диметил 2 метил бутан 3) 2,2 дихлор 3,3 диброн 4,4 диметил гексан 4) 2,3,4 3пропил пентан...
juwal
21.10.2020 04:47
решить задачу. Найдите V(Co2). Образующегося при горении 3 моль Гексен 2.Найти структурную формулы. 2 гомолога . 2 изомера...
polinamypp
13.02.2021 16:58
мне что тут написано? училка писала...
nastyushanaumenko
05.11.2022 03:18
Доброго времени суток, решите уравнения реакций, n2h4+o2=nh2oh+o2=na2o+o2=nh3+o2=катализатор...
figa333
02.08.2020 15:57
розрахуйте масу ацетальдегіду, отриманого з ацетилену, який одержали з 200г кальцій карбіду з масовою часткою домішок 88%...
stasnotrage
23.01.2020 23:51
Какой металл не будет растворятся в концентрированной холодной серной кислоте Hg,Al,Au,Ag,Mn ? Напишите реакции...
4а4в7ч9п
27.08.2020 16:52
Для консервування продуктів часто використовуються оцет. Чи можливе зберігання консервованих продуктів в оцинкованому або алюмінієвому посуді? А так Б ні В лише два...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
MgO - оксид магния - оксиды
H2CO3 - угольная кислота - кислоты
SO2 - оксид серы - оксиды
CA(OH)2 - гидроксид кальция - основания (растворимые в воде щелочи)
Na2CO3 - карбонат натрия - соли средние
NaHCO3 - гидрокарбонат натрия - соли кислые
HNO3 - азотная кислота - кислоты
FeCL3 - хлорид железа - соли средние
KOH - гидроксид калия = основания (растворимые в воде щелочи)
AL(OH)3 - гидроксил алюминия - амфотерные основания
H2S - сероводородная кислота - кислоты
AL2O3 - оксид алюминия = оксиды амфотерный