Итоговая контрольная работа.
1. Элемент с наибольшей электроотрицательностью:
1) бор; 2) азот; 3) кислород; 4) углерод
2.Электроотрицательность убывает в ряду элементов:
1) I, Br, CI, F; 3) F, O, N, C;
2) C, Si, F, O; 4) Si, P, S, CI.
3. В хлориде бария химическая связь:
1) ковалентная неполярная; 3) ионная;
2) ковалентная полярная; 4) металлическая.
4.Соединению с ковалентной полярной связью соответствует химическая формула:
1) NH3; 2) Br2; 3) СаО; 4) КBr.
5.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
1) бром и бромоводород;
2) хлороводород и хлор;
3) хлорид кальция и хлор;
4) оксид лития и оксид серы (IV).
6.Степень окисления йода в соединении, формула которого NaIO3, равна:
1) +1; 2) +3; 3) +5; 4) +7.
7.Максимально возможную степень окисления марганец проявляет в соединении, формула которого:
1) MnO2; 2) MnCI2; 3) K2MnO4, 4) HMnO4, .
8.Степень окисления азота одинакова в каждом из соединений группы:
1) N2O, N2, NO2; 3) HNO3, N2O5, NaNO3;
2) HNO2, NO2, NaNO2; 4) Ca3N2, NH3, NO;
9. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых:
1) AI(OH)3 и AICI3 2) Fe2(SO4)3 и Cu(ОН)2
3) CaCO3 и Ca3(PO4)2; 4) AI(NO3)3 и HBr.
10. Правой части уравнения электролитической диссоциации карбоната калия соответствует запись:
1) →К2+ +СO32- 2) →К2+ +СO32-
3) →2К+ +СO32- 4) →2К+ +3СO2-
11.Определите вид химической связи в соединениях: PH3, N2, Ca, HCl, Na2S, NH3, Mg, Cl2, Na2O, O3
12. Определите степени окисления атомов в соединениях: NCl3, NaNO3, CuS, Na, H2CO3, S, H2O, BaSO4, N2O5, CaO
13. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении
Cu(OH)2 + HCl равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
14. И с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать
1) KOH 2) H3PO4 3) Be(OH)2 4) SO3 5) ZnO 6) Al2O3
15. Восстановительными свойствами обладают
1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F0 5) Ba2+
16. Окислительно-восстановительными реакциями являются
1) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
2) Fe2O3 + 3C 2Fе + 3CO
3) 2Na + H2 2NaH
4) LiOH + HCl LiCl + H2O
5) Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4
6) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
7) NaOH + HCl = H2O + NaCl
8) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
9) Mg + H2SО4 = MgSО4 + H2
16. Осадок образуется при взаимодействии двух ионов
1) H+ и СO 2-3 3) Вa2+ и СO 2-3
2) H+ и NO -3 4) Вa2+ и NO -3
17. Сокращённое ионное уравнение Ва2+ + SO 2-4 = ВаSO4 соответствует взаимодействию
1) ВаО и Н2SO4 3) ВаСO3 и H2SO4
2) ВаCl2 и Na2SO4 4) Ва(OH)2 и
В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия - 2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.
На второй уровне 3 орбитали:
первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.
На третьем уровне:
3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.
Объяснение:
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, 50% - 0,5, а 25% - 0,25.
2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 50%-ного раствора равна (800 - Х) граммов.
при смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,1*Х + 0,5*(800 - Х) = 0,25*800
0,1Х + 400 - 0,5Х = 200
200 = 0,4Х
Х = 500
Масса 10%-ного раствора равна 500 г, тогда масса 50%-ного раствора равна: 800 - 500 = 300 г