Итоговая контрольная работа по химии 8 класс
Вариант 1
Часть А.
К каждому из заданий A1–A11 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
А1.Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 11 протонов?
1) 1 2) 2 3) 8 4) 11
А2. Неметаллические свойства серы выражены слабее, чем неметаллические
свойства
1) кислорода
2) селена
3) фосфора
4) кремния
А3. Какой вид химической связи характерен для вещества, формула которого NH3?
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
А4. В каком соединении хлор проявляет высшую степень окисления?
1) HCl
2) KClO3
3) HClO4
4) CCl4
А5. Химической реакцией является
1) получение кислорода перегонкой жидкого воздуха
2) растворение кислорода в воде
3) получение кислорода из перманганата калия
4) сжижение газообразного кислорода
А6. Ионы Br − образуются при диссоциации вещества, формула которого –
1) AlBr3
2) CH3Br
3) NaBrO
4) Br2
А7. Оксид магния реагирует с
1) Cl2
2) NaOH
3) HCl
4) BaSO4
А8.В реакцию разложения вступает
1) NaOH
2) Ba(OH)2
3) Fe(OH)3
4) NH4OH
А9.Азотная кислота вступая в реакцию с медью, образует
1) не реагирует с медью
2) нитрат меди(II) и водород
3) нитрат меди(II), вода, оксид азота(IV)
4) нитрат меди(II), водород, оксид азота(IV)
А10. С раствором хлорида аммония реагирует
1) гидроксид кальция
2) серная кислота
3) нитрат бария
4) серебро
А11.Массовая доля натрия в силикате натрия равна
1) 18,9% 2) 21,7% 3) 37,7% 4) 43,4%
Часть В.
Соотнесите формулу вещества и его класс, дайте название веществам.
А вещество
Б. основный оксид
В. кислотный оксид
Г. основание
Д. кислота
Е. соль
1. MgCl2
2. H2SO3
3. Na2O
4. K2НPO4
5. SiО2
6. O2
7. NH4ОН
ОТВЕТ дайте в виде: 1-Б –оксид алюминия
Часть 3
Запишите сначала номер задания (С1, C2) , а затем развёрнутый ответ к нему.
C1. Дана схема превращений:
CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения.
Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
Укажите тип реакции.
C2. К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток
раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Для начала многих химических реакций необходимо привести в тесное соприкосновение реагирующие вещества. Это достигается их измельчением и перемешиванием, что значительно увеличивает площадь соприкосновения реагирующих веществ. Наиболее тонкое дробление веществ происходит при их растворении, поэтому многие реакции проводят в растворах. Нагревание. Для того чтобы началась химическая реакция, во многих случаях необходимо нагревание веществ до определенной температуры. Примеры химических явлений Химическое явление Признак протекания Ржавление железных изделий Появление рыжего налета на поверхности Горение свечи Выделение тепла и света Окисление серебряной сережки Потемнение поверхности Взаимодействие пищевой соды с уксусом Выделение газа Брожение варенья Выделение газа Окисление бронзы Появление зеленого налета на поверхности Появление накипи в чайнике Образование белого налета на внутренних поверхностях чайника