Итоговая контрольная работа по химии в 8 классе за 2019-2020 учебный год.
Фамилия, имя:
Часть А (выберите один правильный ответ):
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле воды равно: 1) 4; 2)6; 3)3; 4)2;
А2. Веществом является:
1) воздух; 2) медь; 3) зеркало; 4) гранит.
А3. В 180г растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
1) 9% 2) 10% 3) 20% 4) 18%
А4. Элемент второго периода III группы А периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева - это: 1)литий; 2)бор; 3)кальций; 4)магний;
А5. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?
А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.
Б.Средства для чистки кухонных плит следует хранить отдельно от продуктов питания.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4) оба суждения неверны;
А6. Выберите фразу, в которой говорится о кислороде как о веществе:
1) кислород входит в состав воды;
2) молекула углекислого газа состоит из углерода и двух атомов кислорода;
3) кислорода в воздухе 21%;
4) три атома кислороды образуют молекулу озона.
А7. Относительная молекулярная масса сульфата меди CuSO4:
1) 140; 2) 160; 3) 180; 4) 200;
А8. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является
1) появление запаха; 2)изменение цвета; 3)выпадение осадка; 4)выделение газа;
9. Уравнение реакции разложения – это:
1) 4Na + O2 = 2Na2O 3) Zn + СuSO4 = ZnSO4 + Сu
2) 2Мg + O2 = 2МgO 4) СаСO3 = СаО + СO2
10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: Al + Cl2 → AlCl3, равна:
1) 4; 2) 5; 3) 7; 4) 8;
Подсказка: сначала уравнять.
11. По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 = … восстановите его правую часть.
1) CuSO4 + Н2О 2) CuSO4 + 2Н2О 3) Cu2SO4 + Н2О 4) CuSO4 + Н2
12.Вещества, формулы которых - СаО, КОН являются соответственно
1) основным оксидом и кислотой;
2) амфотерным гидроксидом и солью;
3)амфотерным оксидом и солью;
4) основным оксидом и основанием;
13. К основным оксидам относится:
1) оксид магния; 2) оксид хлора (VII); 3) оксид кремния (IV); 4) оксид азота (V);
14. Щѐлочью является вещество с формулой:
1) Ba(OH)2; 2) Cu(OH)2; 3) Zn(OH)2; 4) Mg(OH)2;
15. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?
1) сера; 2) оксид углерода (II); 3) оксид углерода (IV); 4) вода;
16. С раствором гидроксида бария реагирует:
1) оксид меди (II); 2) водород; 3) серебро; 4) соляная кислота;
17. Массовая доля азота в азотной кислоте НNO3 равна:
1) 18%; 2) 20%; 3) 22%; 4) 25%;
Часть В:
В заданиях В1 – В2 запишите последовательность цифр
1. Установите соответствие между классом вещества и формулой вещества:
КЛАСС ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А кислотный оксид 1. H2SO4
Б основание 2. P2О5 В кислота 3. СаО
Г основный оксид 4. Cu(OH)2
А
Б
В
Г
2. Установите соответствие между типами химических реакций и уравнениями
реакций.
ТИПЫ РЕАКЦИЙ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
А Соединение 1) Ba + 2НCl = BaCl2 + Н2 Б Разложение 2) 2NaOH + Н2SО4 = Na2SО4 + 2Н2О
В Замещение 3) CaCO3 = CaO + CО2
Г Обмен 4) 2MgS + 3O2 = 2MgO + 2SO2
5) SO3 + Н2О = H2SO4
А
Б
В
Г
Часть С:
1. Решите задачу: Вычислите массу серы, вступившую в реакцию с 12г магния.
1)Получение .-аспарагиновой кислоты
В качестве носителя можно использовать полистирол, частично сшитый дифениловыми мостиками. Проведя хлорметилирование такого полимера и обработав его затем -гистидином, удалось в присутствии солей двухвалентной меди получить пролин 94%-ной оптической чистоты, а аспарагиновую кислоту с оптической чистотой 35%. Наиболее эффектный результат получен на хлорметилированном сополимере стирола и дивинилбензола с закрепленным на нем -пролином пропуская через подобную колонку сначала соли меди, а затем рацемический пролин, удается расщепить его с 100%-ным выходом и 100%-ной оптической чистотой.
2) Глутами́новая кислота́ (2-аминопентандио́вая кислота) — органическое соединение, алифатическая двухосновная аминокислота, входящая в состав белков всех известных живых организмов.
В биохимической литературе вместо громоздкого полного названия часто используют более компактные конвенциональные обозначения: «глутамат», «Glu», «Глу» или «E». Вне научной литературы термин «глутамат» также часто употребляется для обозначения широко распространённой пищевой добавки глутамата натрия.
В живых организмах остаток молекулы глутаминовой кислоты входит в состав белков, полипептидов, в некоторые низкомолекулярные вещества и присутствует в свободном виде. При биосинтезе белка включение остатка глутаминовой кислоты кодируется кодонами GAA и GAG.
Глутаминовая кислота играет важную роль в метаболизме азотсодержащих биохимических веществ[источник не указан 547 дней]. Она также является нейромедиаторной аминокислотой, одной из важных представителей класса «возбуждающих аминокислот»[2].
Связывание глутаминовой кислоты со специфическими рецепторами нейронов приводит к их возбуждению[источник не указан 547 дней].
Глутаминовая кислота относится к группе заменимых аминокислот, в человеческом организме синтезируется.
Соли и сложные эфиры глутаминовой кислоты называются глутаматы.
Органические соединения, органические вещества́ — вещества, относящиеся к углеводородам или их производным, то есть это класс химических соединений, объединяющий почти все химические соединения, в состав которых входит углерод[1] (за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, некоторых оксидов углерода, роданидов, цианидов).
Органические соединения редки в земной коре, но обладают большой важностью, потому что все известные формы жизни основаны на органических соединениях. Такие вещества часто включены в дальнейший круговорот жизни, как например органические вещества почвы (к слову, годовая продукция биосферы составляет 380 млрд.т)[2]. Основные дистилляты нефти считаются строительными блоками органических соединений[3]. Органические соединения, кроме углерода (C), чаще всего содержат водород (H), кислород (O), азот (N), значительно реже — серу (S), фосфор (P), галогены (F, Cl, Br, I), бор (B) и некоторые металлы (порознь или в различных комбинациях)[4].