Итоговая контрольная работа по за курс 8 классавариант 1а1. распределению электронов в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2. 8, 2. в периодической системе д.и. менделеева этот элемент расположен1) в 3-м периоде, iia группе2) в 3-м периоде, па группе3) во 2-м периоде, па группе4) во 2-м периоде, пia группеа2. среди элементов наиболее неметаллические свойства имеет1) сера 2) хлор 3) кремний 4) фосфора3. веществом с ковалентной неполярной связью является1) углекислый газ 2) бром 3) фтороводород 4) сероводорода4. высшую степень окисления хлор проявляет в соединении1) mgcl, 2) ccl43 ) kcio, 4) kclo4а5. вещества, формулы которых cuso4 и hcl, являются соответственно1) основанием и кислотой2) основным оксидом и солью3) солью и кислотой4) солью и основаниема6. реакцию, схема которой mg + zncl) - mgcl2 + zn относят креакциям1) замещения 2) разложения 3) обмена 4) соединенияa7. к неэлектролитам относится1) уксусная кислота2) сероводород3) гидроксид кальция4) оксид углерода (11)а8. сокращённое ионное уравнение h + oh = h2o соответствует взаимодействиювеществ1) h2so4 и mg(oh)2 2 ) nh3 и н2о 3) hds и cu(oh)2 4) hcl и ba(oh)2a9. выберите верную запись правой части уравнения диссоциации фосфата калия.1) - 2k + po3-3) = k + po -2) = 2k* + hpo4-4) = 3k* + poa10. верны ли следующие суждения об использовании лабораторного оборудования? а. для измерения объёмов газов используют мерный цилиндр.б. для выпаривания раствора можно использовать фарфоровую ступку.1) верно только а2) верно только б3) верны оба суждения4) оба суждения неверныв1. в ряду элементов: сэв-ве - происходит увеличение (усиление)1) заряда ядра атомов2) числа электронных слоёв в атомах3) радиуса атомов4) металлических свойств5) степени окисления в высших оксидахв2. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.исходные веществапродукты реакцииa) al(oh)3-1) al2(so4)3 + h2 1б) alcl3 + koh -,2) al2o3 + h2ob) h2so4 + al2o3 -3) al2(so4)3 + h2o4) kaio2 + hcl5) al(oh)3 + kciсі. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: c - co, - h,co3 - na2co3к третьему превращению напишите ионное уравнение реакции.с2. к 22,2 г хлорида кальция добавили избыток раствора карбоната натрия. определитемассу выпавшего осадка.cacl2 + na2co3 –caco3 + 2naci
а) СuO + HCl = CuCl₂ + H₂O
б) Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂↑
в) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
г) Ag + HCl ≠
2. Mr (CrO) = 52 + 16 = 68
ω (Cr) = Ar(Cr) * n / Mr(CrO) * 100% = 52 * 1 / 68 * 100% = 76%
Mr (CrO₃) = 52 + 16*3 = 100
ω (Cr) = Ar(Cr) * n / Mr(CrO₃) * 100% = 52 * 1 / 100 * 100% = 52%
ответ: богаче будет CrO
3.
Сульфат алюминия - Al₂(SO₄)₃
Гидрокарбонат натрия - NaHCO₃
Дигидроортофосфат натрия - NaH₂PO₄
Хлорид магния - MgCl₂
Гидроортофосфат лития - Li₂HPO₄
ТЕОРИЯ:
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Кислоты бывают:
I - бескислородные (HCl, H₂S, HBr)
- кислородосодержащие (H₃PO₄, HNO₃)
II - одноосновные (HCl, HNO₃)
- двухосновные (H₂S, H₂SO₄)
- трехосновные (H₃PO₄)
III - растворимые (H₂SO₄, H₂S, HNO₃)
- нерастворимые (H₂SiO₃)
IV - летучие (H₂S, HCl, HNO₃)
- нелетучие (H₂SO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄)
V - сильные (H₂SO₄, HCl, HNO₃)
- слабые (H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃)
VI - стабильные (H₂SO₄, H₃PO₄, HCl)
- нестабильные (H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ:
1. кислота + металл (до H₂) = соль + водород (H₂SO₄ конц. и HNO₃ - исключения)
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Cu + H₃PO₄ ≠
2. кислота + основный оксид = растворимая соль + вода
2H₃PO₄ + 3BaO = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O
3. кислота + основание = соль + вода
3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O
4. кислота + соль = другая кислота + другая соль (если образуется осадок или газ)
2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
5. слабые кислоты, нестойкие, разлагаются
H₂CO₃ ⇄ CO₂↑ + H₂O
H₂SO₃ ⇄ SO₂↑ + H₂O
H₂SiO₃ ⇄ SiO₂↓ + H₂O
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ:
1. Бескислородные получают реакцией синтеза простых веществ:
H₂ + F₂ = 2HF
H₂ + S = H₂S
2. кислородосодержащие кислоты получают растворением кислотного остатка в воде:
Cl₂O₅ + H₂O = 2HClO₃
СОЛИ - класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.
- средние соли - продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (Na₂CO₃ - карбонат натрия, CuSO₄ - сульфат меди)
- кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. (Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция, NaH₂PO₄ - дигидроортофосфат натрия)
- основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. ( AlOHCl₂ - гидроксохлорид алюминия, (CuOH)₂CO₃ - дигидроксокарбонат меди)
- двойные соли - продукты замещения атомов водорода в кислоте двух разных металлов. (KCr(SO₄)₂ - сульфат калия хрома, KAl(SO₄)₂ - сульфат калия алюминия)
- смешанные соли - продукты замещения атомов кислотного остатка двумя. ( Ca(OCl)Cl - хлорид гипохлорид кальция, Fe(NO₃)SO₄ - сульфат нитрат железа (III) )
- комплексные соли - соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образована по донорно-акцептоному механизму. ( Na[Al(OH)₄] - тетрагидроксоалюминат натрия)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
1. соль + кислота = другая соль + другая кислота (если образуется осадок или газ)
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O
2. соль + щелочь = другая соль + другая щелочь (если образуется осадок или газ)
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓
3. соль + соль = другая соль + другая соль (если образуется осадок)
AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓
4. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей (металлы до Mg не брать! они взаимодействуют с водой, не с солью)
FeSO₄ + Cu ≠
CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu
5. некоторые соли при нагревании разлагаются:
а) карбонаты:
BaCO₃ = CO₂ + BaO
MnCO₃ = CO₂ + MnO
б) соли аммония:
NH₄Cl = NH₃ + HCl - все соли
в) разлагаются все нитраты:
- до Mg = нитрит + O₂
Ca(NO₃)₂ = Ca(NO₂)₂ + O₂
- от Mg до Cu = оксид металла + NO₂ + O₂
2Fe(NO₃)₂ = 2FeO = 4NO₂ + O₂
- после Cu = металл + NO₂ + O₂
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂