Итоговая контрольная работа

за курс химии 8 класс
Вариант -1
Часть 1. Тест (выберите один правильный ответ)
1. Сложное вещество - это:
а) СО2 б) Сu в) О3 г) Н2
2. Относительна молекулярная масса серной кислоты - H2SО4, равна:
а) 78 б) 44 в) 98 г) 108
3. Элемент III периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов:
а) А1 б) Be в) Mg г) Са
4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:
a) Fe б) С12 в) Н2О r) NaCl
5. Выберите ряд формул, в котором все вещества оксиды:
а) А12О3, СО2, NaCl б) КОН, К2О, КС1
в) MgO, H2О, SО3 г) Са(ОН)2, КОН, NaOH
6. Щелочью является вещество с формулой:
а) А1(ОН)3, б) КОН в) MgO г) CaSО4
7. Выберите формулу двухосновной кислоты:
a) H3PО4 б) H2SО4 в) HNО3 г) НС1
8. Формула сульфата железа (II) - это:
a) FeS б) Fe2(SО4)3 в) FeSО4 г) FeSО3
9. Уравнение реакции обмена:
а) СаО + SiО2 → CaSiО3 в) 2КС1О3 → 2KC1 + 3О2
б) FeS + 2HC1 → FeCl2 + H2S г) Zn + H2SО4 → ZnSО4+ H2
10. Формула слабого электролита:
a) FeS 6) H2SО4 в) HNО3 r) H2CО3

Часть 2. Установите соответствие.
1. Соотнесите формулу вещества и класс, которому оно относится:

Формула вещества Класс веществ
1) А12О3
2) Сu(ОН)2
3) H2SiO3
4) BaSO4 а) соли
б) кислоты
в) оксиды
г) основания

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества Продукты реакции
1) SО3 + K2О →
2) К + H2SО4 →
3) BaCl2 + K2SО4 →
4) Ва(ОН)2 + К2О → а) → K2SО4+ H2
б) реакция не идет
в) → K2SО4
г) → BaSО4 + KC1


Часть 3 (задания со свободным ответом)
1. Осуществить превращение по схеме:

С → СО2 → СаСОз → СаС12
Подписать названия всех веществ в реакциях.
Для третьего превращения составить уравнения в ионном виде.


2. Решить задачу.
Вычислить массу соли сульфата бария, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и хлорида бария.

Впроцессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.  окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.  при окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.  в некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. свободные радикалы) . при этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.  окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:   окислитель + e− сопряжённый восстановитель.  восстановление  восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.  при восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. при этом происходит понижение степени окисления элемента. примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.  восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:   восстановитель — e− сопряжённый окислитель.  несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.  окислительно-восстановительная пара  окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.  в любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, то есть восстановлением, другая — с отдачей электронов, то есть окислением. 

2  -   a). 1  -    б). 3, 4   -   г).