ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
ВАРИАНТ 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
А1. В ряду химических элементов Na — Mg — Al — Si увеличивается (увеличиваются)
1) атомный радиус
2) число заполняемых электронных уровней атомов
3) высшая степень окисления
4) металлические свойства
А2. Молекулярное строение имеет
1) карбонат калия
2) бензойная кислота
3) хлорид метиламмония
4) карбид кремния
А3. К реакциям замещения относят
1) хлорирование бензола при освещении
2) хлорирование метана при освещении
3) реакцию этерификации
4) гидратацию этилена
А4. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция, схема которой
А5. При одновременном увеличении температуры и давления равновесие сместится в сторону прямой реакции в системе
А6. Сокращённому ионному уравнению
соответствует реакция между
А7. Электролиз водного раствора соли можно использовать для получения обоих металлов
1) алюминия и марганца
2) калия и железа
3) меди и кальция
4) хрома и серебра
А8. Гидроксид калия реагирует с каждым из трёх веществ
A9. В схеме превращений веществами Х1 и Х2 соответственно являются
Часть В. Тестовые задания на соответствие
В1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента марганца, которое он проявляет в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
СВОЙСТВО МАРГАНЦА
1) окислитель
2) восстановитель
3) и окислитель, и восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
В2. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
РЕАКТИВ
В3. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
Часть С. Задания с развёрнутым ответом
С1. Даны вещества: медь, кислород, хлорид железа (III), сероводород. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами, не повторяя пары реагентов.
1) Если массовая доля в оксиде 0,5045 , то массовая доля элемента:
1 - 0,5045 = 0,4955
2) Так как элемент находится в 7 группе, то формула его высшего оксида: Э₂О₇
Так как масса 1 моля атомов кислорода равно 16 г, а в молекуле 7 атомов кислорода, то можем составить пропорцию:
7*16 г 0,5045
Х г 0,4955
Х = 7*16*0,4955/0,5045 = 110 г
Так как элемента в оксиде 2 атома, то молярная масса одного моля атомов элемента равна: 110/2 = 55 г
Смотрим в таблицу Менделеева. Такую атомную массу имеет марганец.
3) Формула гидрата этого оксида - НМnO₄ и его молярная масса равна:
М(НМnO₄) = 1 + 55 + 4*16 = 120 г/моль
Aтом ядросы оң зарядты протондардан және зарядсыз нейтрондардан тұрады дегенбіз. Ядро сыртында айналып жүретін жеңіл және теріс зарядты электрондар бар. Әрбір элементтің электрон саны оның рет нөміріне тең. Мысалы, сутегінің нөмірі 1, оның электроны да 1, уранның нөмірі 92, оның электроны да 92. Сол электрондар атом ядросының сыртында белгілі бір тәртіп бойынша орналасқан. Д.И.Менделеевтің периодтық заңы электрондардың орналасу тәртібін көрсетеді, яғни период нөмірі атом ядросының сыртындағы электрон қабығының санын көрсетеді. Элементтер системасының 7 периодтық тобы 7 қабат электрон қабығына дәл келеді. Осы қабықтарды ішінен (ядродан) сыртына қарай санағандағы белгілері мынадай: 1) К, 2) L,3) М, 4) N, 5) 0, 6) Р, 7) Q (схеманы қара). Осы 7 үлкен периодтың үшеуі екі қатардан тұрады; олар: 4, 5, 6 периодтар. Сонымен, барлық элементтер oн қатарға бөлінеді (І—X). Енді, осы он қатардағы элементтердің электрон қабықтарының қалай құрылғандығына тоқталайық . Бірінші (I) қатардағы элемент саны екеу: 1—сутегі (Н), 2— гелий (He); электрон қабығы біреу (К); ол қабықтағы электрон саны не біреу, не екеу. Демек, бұл қатардағы екі элементтің айырмасы сол, олардың нөмірлеріне сәйкес электрон сандары сутегінде біреу, гелийде екеу
Объяснение:
надеюс