Итоговый тест за курс химии 8 класса
Электронная конфигурация внешней оболочки атома натрия:
3s2 2) 3s1 3) 4s1 4) 3s23p1
Наименьшие металлические свойства у
Li 2) Na 3) Mg 4) Be
Установите соответствие между веществами и типами химической связи в них
F2 A) металлическая
Fe Б) ковалентная полярная
FeS Г) ионная
Количество вещества в 83,3 г нитрата хрома (III) равно
0,35 моль 2) 0, 40 моль 3) 0, 30 моль 4) 0, 45 моль
Сумма коэффициентов в уравнении Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O равна:
13 2) 11 3) 12 4) 10
В схеме СuСI2 + X = Y +2NaCI вещества Х и Y – это соответственно
H2S и CuS 2) H2O и Cu(OH)2 3) Na2S и CuS 4) KOH и Сu(OH)2
Для реакции K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3 сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении равна
4 2) 5 3) 6 4) 7
Вещество Х в цепочке Р ͢ X ͢ К3РО4
1) Na3PO4 2) PH3 3) P2O5 4) P2O3
Сумма коэффициентов в уравнении Аg + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
11 2) 13 3) 15 4) 17
К 60 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося газа.
Итоговая контрольная работа
Элемент, в ядре которого содержится 20 протонов:
калий; 2) кальций; 3) магний; 4) неон.
Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем:
у хлора; 2) у азота; 3) у серы; 4) у кремния.
Ионной связью образовано вещество, формула которого:
Na; 2) СаСI2; 3) SiO2; 4) Н2.
В соединении, формула которого FeCI3 , степень окисления железа равна: 1) +2, +3; 2) +2; 3) +3; 4) +4.
В перечне веществ, формулы которых
А) К2О; Б) Mn2O7; В) NO; Г) СаО; Д) CrO3; Е) ВаО, к основным оксидам относятся: 1) БВД; 2) ВДЕ; 3) БГЕ; 4) АГЕ.
6. В уравнении реакции между хлоридом бария и сульфатом алюминия коэффициент перед формулой сульфата бария равен:
1) 1; 2) 3; 3) 2; 4) 4.
7. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?
А. Реакция алюминия с соляной кислотой – это реакция обмена.
Б. реакция между магнием и кислородом – эндотермическая.
1) верно только А; 2) верно только Б;
3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
8. Сильным электролитом является:
1) уксусная кислота; 2) ацетат натрия;
3) угольная кислота; 4) сероводородная кислота.
9. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует: 1) соляная кислота; 2) хлорид аммония;
3) гидроксид натрия; 4) сульфат калия.
10. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию:
1) нитрата железа (III) и гидроксида калия;
2) нитрата железа (II) и гидроксида алюминия;
3) карбоната железа (II) и гидроксида бария;
4) сульфата железа (II) и гидроксида калия.
11. Оксид калия не взаимодействует:
1) с водой; 2) с соляной кислотой;
3) с оксидом кальция; 4) с оксидом серы (IV).
12. Разлагается при нагревании:
1) гидроксид меди (II); 2) гидроксид натрия;
3) гидроксид бария; 4) гидроксид лития.
13. С раствором карбоната натрия не взаимодействует:
1) серная кислота; 2) соляная кислота;
3) азотная кислота; 4) кремниевая кислота.
14. Хлорид железа (II) взаимодействует:
1) с оловом; 2) с магнием;
3) с серной кислотой; 4) с гидроксидом меди (II).
15. Для приготовления 150 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 0,5 % потребуется соль массой:
1) 0,5 г; 2) 7,5 г; 3) 0,75 г; 4) 75 г.
16. Массовая доля кальция в дигидрофосфате кальция равна:
1) 55,7% ; 2) 1,7% ; 3) 17,1% ; 4) 6,5% .
17. В ряду химических элементов фтор - хлор – бром:
1) уменьшается число электронных слоёв в атоме;
2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое;
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
4) усиливаются неметаллические свойства;
5) увеличивается радиус атома.
Запишите выбранные цифры в порядке возрастания.
18. Оксид бария не взаимодействует с веществами, формулы которых:
1) Н2О; 2) СО2; 3) НNO3; 4) КОН; 5) Fe .
Запишите выбранные цифры в порядке возрастания.
19. Сера является окислителем в реакциях, схемы которых:
1) S + O2 = SO2 ;
2) S + H2 = H2S ;
3) Н2S + O2 = SO2 + H2O;
4) Na2S + CuCI2 = CuS + NaCI;
5) Cu + H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + H2O.
Запишите выбранные цифры в порядке возрастания.
20. Сера является восстановителем в реакциях, схемы которых:
1) Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
2) S + KCIO3 = SO2 + KCI;
3) Н2S + O2 = SO2 + H2O;
4) SO3 + KI = I2 + K2SO3;
5) S + Hg = HgS.
Запишите выбранные цифры в порядке возрастания.
21. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe2O3 + H2SO4 (разб) = ; 1) FeSO4 + H2 ;
Б) Fe + H2SO4 (разб) = ; 2) FeSO4 + H2О;
В) FeO + H2SO4 (разб) = . 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2О;
4) Fe2(SO4)3 + H2О;
5) Fe2(SO4)3 + H2.
ответ.
А Б В
В задании 21 установите соответствие и запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Цифры в ответе могут повторяться.
Открытие благородных газов и изучение их свойств представляют собой очень интересную историю, хотя и вызвавшую некоторые потрясения у ученых-химиков. Этот период в истории химии даже называли полушутливо «кошмаром благородных газов».
Первый благородный газ, аргон, был открыт в 1894 году. В это время возник горячий научный спор между двумя британскими учеными - лордом Рэлеем и Вильямом Рамзаем. Релею пришло в голову, что азот, полученный из воздуха после удаления кислорода, имел плотность несколько большую, чем азот, полученный химическим путем. Рамзай придерживался той точки зрения, что такую аномалию в плотности можно объяснить присутствием в воздухе неизвестного тяжелого газа. Его коллега, напротив, не хотел согласиться с этим. Релей считал, что это, скорее, какая-то тяжелая озоноподобная модификация азота.
Внести ясность мог только эксперимент. Рамзай удалил из воздуха кислород обычным использовав его для сжигания, и связал азот, как он это обычно делал в своих лекционных опытах, пропуская его над раскаленным магнием. Применив оставшийся газ для дальнейших спектральных исследований, изумленный ученый увидел невиданный раньше спектр с красными и зелеными линиями.
Все лето 1894 года лорд Релей и Рамзай вели оживленную переписку и 18 августа сообщили об открытии новой составной части атмосферы – аргона. Рамзай продолжил свои опыты и выяснил, что аргон еще более инертен, чем азот, и, очевидно, вообще не реагирует с каким-либо другим химическим веществом. Именно за это свойство он получил свое название: «аргон» – от греческого «инертный».
Рамзай определил атомную массу аргона: 40. Следовательно, его надо было бы поместить между калием и кальцием. Однако там не было свободного места! Чтобы разрешить это противоречие, высказывались различные гипотезы. В частности, Д.И. Менделеев предположил, что аргон – аллотропическая модификация азота N3, молекула которой предположительно обладала очень высокой устойчивостью.
Рамзай вспомнил о сообщении доктора Гиллебранда из Института геологии в Вашингтоне. В 1890 году американский ученый обратил внимание на то, что при разложении минерала клевеита кислотами выделяются значительные количества газа, который он считал азотом. Теперь Рамзай хотел проверить - быть может, в этом азоте, связанном в минерале, можно было бы обнаружить аргон!
Он разложил две унции редкой породы серной кислотой. В марте 1895 он изучил спектр собранного газа и был необычайно поражен, когда обнаружил сверкающую желтую линию, отличающуюся от известной желтой спектральной линии натрия.
Это был новый газ, не известный до той поры газообразный элемент. Уильям Крукс, который в Англии считался первейшим авторитетом в области спектрального анализа, сообщил своему коллеге, что пресловутая желтая линия - та же, что была замечена Локьером и Жансеном в 1868 году в спектре Солнца: следовательно, гелий есть и на Земле.
Рамзай нашел как разместить оба вновь открытых газа в периодической системе, хотя формально места для них не было. К известным восьми группам элементов он добавил нулевую группу, специально для нульвалентных, нереакционно благородных газов, как теперь стали называть новые газообразные элементы.
Когда Рамзай разместил благородные газы в нулевой группе по их атомной массе - гелий 4, аргон 40, то обнаружил, что между ними есть место еще для одного элемента. Рамзай сообщил об этом осенью 1897 года в Торонто на заседании Британского общества. После многих неудачных опытов Рамзаю пришла в голову мысль искать их в воздухе. Тем временем немец Линде и англичанин Хемпсон практически одновременно опубликовали новый сжижения воздуха. Этим методом и воспользовался Рамзай и, действительно, с его смог обнаружить в определенных фракциях сжиженного воздуха недостающие газы: криптон («затаившийся»), ксенон («чужой») и неон («новый»).
Объяснение:
пробач шо таке велике .
3)Проверка водорода на чистоту. Для этого надо приготовить две маленькие пробирки. Надеть на газоотводную трубку прибора сухую пробирку, примерно через 5 секунд медленно снять ее, закрыв отверстие пробирки большим пальцем, и поставить на ее место вторую пробирку. Держа пробирку с водородом отверстием вниз, поднести ее к пламени зажженной горелки. Отнять палец и, чуть наклонив, быстро внести отверстие пробирки в пламя горелки. Следующую пробу проводят со второй пробиркой. * Почему? Проверку проводят до тех пор, пока проба водорода не будет загораться почти без звука.
2)так как водород огнеопасен его перестали использовать и заменили алюминием
1) водород ом наполняли стратостаты так как он самый лёгкий газ