Итоговый тест за курс VIII класса
I вариант
Часть А
А1. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
а) алюминия б) азота
в) фосфора г) хлора
А2. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у
а) Sn б) Ge
в) Si г) C
А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью
а) H2 б) H2S
в) NaI г) N2
А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень
окисления -2
а) SO2 б) SO3
в) MgS г) SF6
А5. Уравнение реакции замещения
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O г) Fe + S = FeS
А6. Оксид кальция реагирует с
а) HNO3 б) Li2O
в) Cu г)MgSO4
А7. Выберите формулу сильного электролита
а) HNO3 б) Ca3(PO4)2
в) Cu(OH)2 г) Fe2O3
А8. Выберите краткое ионное уравнение для реакции
2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О
а) ОН- + Н+= Н2О б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О
в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О
А9. В лаборатории кислород получают
а) разделением воздуха б) разложением перманганата калия
в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой
А10.Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2
а) 11,2 л б) 22,4 л
в) 44,8 л г) 8 9,6 л
Часть В
В1.Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды а) HNO2 г) Mg(NO3)2
2) основания б) NaHSO4 д) Fe(OH)3
3) кислоты в) Mg(OH)NO3 е) P2O5
4) средние соли
В2.Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции
Реагенты Продукты реакции
1) BaCl2 + Na2SO4 а) хлорид бария и вода
2) BaO + HCl б) нитрат бария и вода
3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород
4) Ba(OH)2 + HNO3 г) сульфат бария и вода
д) сульфат бария и хлорид натрия
В3. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна …%
Часть С
С1. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu
Выберите реакцию обмена и запишите ее в ионных формах.
С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция ОТ
m₁(p-paNaOH))=200 г
ω₁(NaOH) =10%=0.1
ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г
M(Na)=23 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1)
m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na)
m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г
Вставим данные в уравнение 1.
0,135 = (20+х)/(200+x-x/46)
x=m(Na)=8,065 г
ответ: 8,065
фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O
как-то так