Из данного перечня выписать отдельно электролиты и неэлетролиты : бензин, серная кислота, сахар, гидроксид калия, бромид натрия, глюкоза, сульфат натрия
такая реакция невозможна, поскольку условием при прохождении реакции обмена должен образоватья газ или слабый электролит или осадок. В данной реакции мы этого не видим.
(условие неправильно записано: не , а )
(протекает при 600-700°C, реакция идет с в газовом состоянии, а не с жидким ), либо: (с концентрированной горячей соляной кислотой, с разбавленной не реагирует)
Такая реакция невозможна, как и в случае с первой реакцией. Соль образована сильной кислотой, а реакции между солями и кислотами идут только в том случае, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.
такая реакция не пойдёт, пойдёт вот такая: (с концентрированной )
В общем, посчитаем, сколько в 1моле сульфата железа(II) граммов серы:
n(FeSO4) = n(S) = 1 моль;
m1(S) = n(S) * M(S) = 1 моль * 32 г/моль = 32г. Теперь, зная, что в 1 моле находится 32 г. серы, сможем и определить, сколько её содержится и в двух молях! Всё очень просто! Смотри, n - это количество вещества, в данном случае равное 2 моль. Поставим её перед формулой сульфата железа(II):
2(FeSO4), а, значит, что серды в данном веществе в два раза больше! Т.е. m2(S) = 32 г. * 2 = 64г.
Вот и вся задача Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
Ну, да! Давай решать!
В общем, посчитаем, сколько в 1моле сульфата железа(II) граммов серы:
n(FeSO4) = n(S) = 1 моль;
m1(S) = n(S) * M(S) = 1 моль * 32 г/моль = 32г. Теперь, зная, что в 1 моле находится 32 г. серы, сможем и определить, сколько её содержится и в двух молях! Всё очень просто! Смотри, n - это количество вещества, в данном случае равное 2 моль. Поставим её перед формулой сульфата железа(II):
2(FeSO4), а, значит, что серды в данном веществе в два раза больше! Т.е. m2(S) = 32 г. * 2 = 64г.
Вот и вся задача Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."