Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Показать больше
Показать меньше
tvoyamamka7
16.07.2020 07:24 •
Химия
Из известняка массой 80 г содержащего 5% примесей получили оксид кальция выход которого составляет 90% от теоретической возможного.вычислить массу полученного оксида кальция
Показать ответ
Ответ:
ДвоечникТочно
25.08.2020 10:39
Дано:
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Емсимася
12.05.2022 00:55
Сколько частиц содержится в растворе сульфатной кислоты если было взять сто молекул и степень дисоциации 80%?...
uldairuslanova
04.07.2022 20:48
Позначте сполуку в якій ступінь окиснення сульфуру мінімальна: а)s б)h2s в)so2 г)so3...
kittyQuen
26.02.2022 23:42
При взаимодействии 19,5 г одновалентного металла с водой образуется 28 г щелочи. Вычислите относительную атомную массу этого металла. дам лучший ответ)...
annakrasnikova2
30.04.2022 13:26
Как называется это вещество? CH₂=CH-CH₂-CH(СH₂-OH)-CH₂-CH₂-CH₃1) 4-гидроксиметилгептен-12) 4-гидроксиметилгептен-63) 4-пропилпентен-1-ол-54) 2-пропилпентен-4-ол-1...
VasilisaBelkina
30.07.2021 07:48
Осуществить превращение N→Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3...
Ксения203
13.04.2021 20:48
Обчисліть кількість речовини 44,8 л водню...
АгнияБарто2
03.03.2023 08:10
Дайте повну характеристику хімічному елементу електрона формула якого закінчуються 3s²3p⁴...
pro100pakp01iyt
21.07.2021 04:23
жаратылыс тану 12 бет суда жүзетін жұмыртқа тәжирибесі...
azavidov00
04.12.2020 17:52
Углы четырёхугольника относятся как 1:3:8:8 найдите эти углы...
lucaa
02.06.2020 09:17
Почему законы электродинамики работают на луне? Работают ли они в другой галактике?...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г