Из навески минерала, содержащего серу, массой 1,1850 г после соответствующей обработки получили 0,1321 г BaSO4. Вычислить массу и массовую долю (%) серы в навеске.
4. Из раствора соли калия получили осадок KClO4 массой 0,5 г. Вычислить массу калия в растворе.
5. Из 25 г раствора CuSO4 получили осадок CuSCN массой 0,2144 г. Вычислить массу меди в г/л.
6. Из навески технического MnCO3 массой 0,3528 г получили осадок MnNH4PO4. После прокаливания осадка получили 0,4326 г Mn2P2O7. Вычислить массовую долю (%)MnCO3 в образце.
7. Из навески чугуна массой 5 г получили осадок SiO2 массой 0,2244 г. Вычислить массовую долю (%) кремния в чугуне.
8. Навеску MgSO4 ⋅7H2O массой 1,000 г растворили в колбе вместимостью 100 мл . Из 25 мл этого раствора получили 0,4247 г BaSO4. Вычислить массовую долю (%)MgSO4.
9. Навеску цемента массой 0,65 г, содержащего около 30% MgO, растворили в колбе вместимостью 100,0 мл . Какую аликвоту полученного раствора следует взять на анализ, чтобы получить осадок Mg(C9H6ON)2
0,3 г?
10.Навеску пирита массой 1,8320 г, содержащего около 30% серы, растворили в колбе вместимостью 200,0 мл . Какую аликвоту полученного раствора следует взять на анализ, чтобы получить сульфат бария массой 0,5 г?
11.Навеску фосфорита, содержащую 20% P2O5, растворили в колбе вместимостью 100,0 мл и из аликвоты в 20,00 мл получили осадок 0,3 г Mg2P2O7. Рассчитать массу навески фосфорита.
12.Массовая доля серы в чугуне ~1% Рассчитать массу навески чугуна для определения в нем серы, чтобы масса гравиметрической формы BaSO4 была 0,2 г .
13.Рассчитать массу навески вещества, содержащего ~ 3% KCl, необходимую для получения 0,2 г осадка KClO4
14. Рассчитать массу навески вещества, содержащего около 20% NaCl, необходимую для получения 0,5 г осадка AgCl.
15.Какую массу Ca3(PO4)2 надо взять для анализа, чтобы получить 0,5г прокаленного осадка CaO?
16.Какую массу Al2(SO4)3 надо взять для анализа, чтобы получить 0,1г оксихинолината алюминия Al(C9H6ON)3?
17.Рассчитать массу известняка, содержащего 75% CaCO3, необходимую для получения 0,1 г осадка CaO.
18.При анализе технического железного купороса железо осадили в виде гидроксида и прокалили. Масса прокаленного осадка Fe2O3 составила 0,2875 г. Вычислить массу железа в образце.
19.Рассчитать массу навески вещества, содержащего около 30% KCl и 20% NaCl, необходимую для получения 0,5 г осадка AgCl.
20.Рассчитать массу смеси, содержащей 40% MgSO4 и 60% CoSO4, необходимую для получения 0,25 г осадка BaSO4.
21.Какой объем 0,5 М раствора Na2HPO4 потребуется для осаждения магния в виде MgNH4PO4 из 0,5 г сплава, содержащего 90% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?
22.Какой объем 0,1М раствора BaCl2 потребуется для осаждения серы в виде BaSO4 из навески каменного угля массой 2,0 г, содержащего 4% серы?
23.Какой объем 0,1 М раствора AgNO3 потребуется для осаждения хлорид-ионов из навески NaCl массой 0,12 г?
24.Какой объем 0,3 М раствора KSCN потребуется для осаждения ионов серебра из 0,4 г сплава, содержащего 20% серебра?
25.Какой объем раствора BaCl2 с массовой долей 10% потребуется для осаждения сульфата из 100,0 мл 0,05 М раствора Na2SO4?
26.Какой объем раствора AgNO3 с массовой долей 2% потребуется для осаждения бромид-иона из 100,0 мл 0,01 М раствора KBr?
1. 6KOH(гор)+3CI2=KCI3+5KCI+3H2O
2. 2KCIO3>2KCI+3O2
3. 2NaNO3> 2NaNO2+O2
n(CI2)=26.88/22,4=1,2моль
M(KCIO3)=122,5г/моль
По уравнению реакции1. KCIO3 в 3 раза меньше хлора:
n(KCIO3)=1,2/3=0,4моль
m(KCIO3)=n*M=0,4*122,5=49гр
49гр это 100%
х. 80%
х=49*80/100=39,2гр(KCIO3) т.е. Из этого колличества будет получен кислород
n(KCIO3)=39,2/122,5=0,32 моль
По уравнению 2. Из 2-х моль (KCIO3) получается 3 моль (O2) составим пропорцию:
0,32/2=х/3
х=0,32*3/2=0,48моль(O2)
V(O2)=0,48*22,4=10,752л
Составим пропорцию:
10,752л. Это. 100%
х75%
х=8л(O2)
По уравнению 3.
n(O2)=8/22,4=0,359моль
n(NaNO3)=0,359*2=0,72моль
mNaNO3)=n*M=0,72*85(M NaNO3)=61,2гр
61,2. Это 90%
х100%
х=61,2*100/90=68гр(NaNO3) нужно взять что-бы получить 8л кислорода
[PCl₅]₀ = 1 моль/л
[PCl₅] = 0,46 моль/л
Найти: К-?
Решение:
При t= 500°С PCl₅ и PCl₃ находятся в газовой фазе. Тогда для обратимой реакции PCl₅(г) ⇔PCl₃(г) + Cl₂(г) выражение константы равновесия имеет вид:
К = ([Cl₂]*[PCl₃]) / [PCl₅]
Согласно уравнению, к моменту равновесия было израсходовано 1 - 0,46 = 0,54 моль/л PCl₅, такое же количество PCl₃ и Cl₂ образовалось :
n(PCl₃) = n(Cl₂) = n(PCl₅)израсх. = 0,54 моль/л
Подставим значения в выражение константы равновесия:
К = (0,54* 0,54]) / 0,46 = 0,634
ответ: К = 0,634