1.ZnO-амфотерный оксид(оксид,который проявляет как основные,так и кислотные свойства). Типичные реакции: 1)При реакции с кислотами образует соли этих кислот: ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O. 2)При реакции со щелочами проявляет кислотные свойства: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 2.Ca(OH)2-сильное основание. Типичные реакции: 1)При взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты: Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O. 2)При взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH. 3.HI(иодоводородная кислота)-сильная кислота. Типичные реакции: 1)Реагирует с амфотерными и основными оксидами: 2HI+CaO=CaI2+H2O 2HI+ZnO=ZnI2+H2O 2)Реагирует со щелочами: HI+NaOH=NaI+H2O 3)Реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок: Ag3PO4+3HI=3AgI+H3PO4.
Электролиз идет по уравнению 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2. При этом кислород выделяется на аноде, а на катоде выделяется медь. Поскольку на катоде выделился газ, то протекал также электролиз воды по уравнению 2H2O = 2H2 + O2, при этом водород выделяется на катоде, а кислород - на аноде.
Пусть изначально было 100 г раствора. Масса нитрата меди равна 9,4 г, а его количество вещества равно 9,4 г : 188 г/моль = 0,05 моль. Количество вещества выделившегося кислорода равно 0,025 моль.
Пусть разложению подверглось х моль воды. Тогда количество вещества водорода равно х моль, а кислорода - 0,5х моль. По условию, х = 1,5 * (0,025 + 0,5х), отсюда х = 0,15 моль.
Найдем массу конечного раствора. Из исходных 100 г вычтем массу выделившегося кислорода и меди при электролизе раствора нитрата, а также массу разложившейся воды. Масса выделившегося кислорода при электролизе нитрата равна 0,025 моль * 32 г/моль = 0,8 г. Масса выделившейся меди равна 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г. Масса разложившейся воды равна 0,15 моль * 18 г/моль = 2,7 г. Таким образом, масса раствора равна 100 г - (0,8+3,2+2,7) г = 93,3 г.
Количество вещества азотной кислоты в растворе равно 0,1 моль, а масса ее, соответственно, 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г. Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 6,3 г : 93,3 г = 0,0675 = 6,75%.
Типичные реакции:
1)При реакции с кислотами образует соли этих кислот:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.
2)При реакции со щелочами проявляет кислотные свойства:
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
2.Ca(OH)2-сильное основание.
Типичные реакции:
1)При взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
2)При взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH.
3.HI(иодоводородная кислота)-сильная кислота.
Типичные реакции:
1)Реагирует с амфотерными и основными оксидами:
2HI+CaO=CaI2+H2O
2HI+ZnO=ZnI2+H2O
2)Реагирует со щелочами:
HI+NaOH=NaI+H2O
3)Реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок:
Ag3PO4+3HI=3AgI+H3PO4.
При этом кислород выделяется на аноде, а на катоде выделяется медь. Поскольку на катоде выделился газ, то протекал также электролиз воды по уравнению 2H2O = 2H2 + O2, при этом водород выделяется на катоде, а кислород - на аноде.
Пусть изначально было 100 г раствора.
Масса нитрата меди равна 9,4 г, а его количество вещества равно 9,4 г : 188 г/моль = 0,05 моль.
Количество вещества выделившегося кислорода равно 0,025 моль.
Пусть разложению подверглось х моль воды.
Тогда количество вещества водорода равно х моль, а кислорода - 0,5х моль.
По условию, х = 1,5 * (0,025 + 0,5х), отсюда х = 0,15 моль.
Найдем массу конечного раствора.
Из исходных 100 г вычтем массу выделившегося кислорода и меди при электролизе раствора нитрата, а также массу разложившейся воды.
Масса выделившегося кислорода при электролизе нитрата равна 0,025 моль * 32 г/моль = 0,8 г.
Масса выделившейся меди равна 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г.
Масса разложившейся воды равна 0,15 моль * 18 г/моль = 2,7 г.
Таким образом, масса раствора равна 100 г - (0,8+3,2+2,7) г = 93,3 г.
Количество вещества азотной кислоты в растворе равно 0,1 моль, а масса ее, соответственно, 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г.
Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 6,3 г : 93,3 г = 0,0675 = 6,75%.