Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и в быту выберите одно или несколько верных.
1) Хлор можно получать только в вытяжном шкафу.
2) При приготовлении раствора кислоты концентрированную серную кислоту приливают
к воде.
3) При нагревании раствора пробирку с жидкостью держат строго вертикально.
4) Работу с едкими веществами следует проводить в резиновых перчатках.
Запишите в поле ответа номер(а) верных суждений.
Уравнения:
(А -) Zn0 - 2e → Zn2+- окисление
железо выполняет функцию катода
в нейтральной среде и в контакте с воздухом на катоде будет протекать процесс восстановления кислорода (происходит кислородная деполяризация катода)
К(+): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление
Суммарно:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓
Свинец устойчив в нейтральных средах, но разрушается в щелочах и кислотах. Неустойчивость этих металлов в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов.
Стандартные электродные потенциалы железа и свинца
Fe2+ + 2e ---> Fe, E0=-0,44 В
Pb2+ + 2e ---> Pb, E0=-0,13 В
свинец (будет катодом (Ек > Еа) .
Во влажном воздухе
А: Fe -2e = Fe2+
К: 2H2O + O2 + 4e = 4 OH-
В среде HCl (то есть кислая среда)
А: Fe -2e = Fe2+
К: 2H+ + 2e = H2
Al2O3 + 3CO -> 2AI + 3CO2
С расставленными степенями окисления:
Al2(+3)O3(-2) + 3C(+2)O(-2) -> 2AI(0) + 3C(+4)O2(-2)
AI(+3)--(+3ē)-->Al(0) | 3 | ×2
- окислитель, процесс восстановления
C(+2)--(-2ē)-->C(+4) | 2 | ×3
- восстановитель, процесс окисления.
CO2 + C -> 2CO
С расставленными степенями окисления:
C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)
С(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления.
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
С расставленными степенями окисления:
4N(-3)H3(+) + 5O2(0) -> 4N(+2)O(-2) + 6H2(+)O(-2)
N(-3)--(-5ē)-->N(+2) | 5 | ×4
- восстановитель, процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4| ×5
- окислитель, процесс восстановления.