Из перечня формул солей: AlСl3, (CuOH)2SO4, KHS, Mg(HCO3)2 – отдельно выпишите формулы основных, средних (нормальных) и кислых солей; назовите их; определите степень окисления элементов в формулах солей.
Во-первых, к эндотермическим реакциям относят реакции электролиза, а это одна из важнейших реакций в современной промышленности, с электролиза получают множество металлов (алюминий к примеру), хлор, водород, электролизом наносят металлические покрытия, используют для очистки сточных вод. В металлургии очень важную роль играют эндотермические реакции, ведь к ним относятся и реакции восстановления металлов из их оксидов. Реакции электролитической диссоциации тоже эндотермические (например, растворение солей. можно убедиться, растворив соду в воде, раствор станет холодным), реакции ионизации тоже эндотермические, их используют, например в животноводстве для получения оптимальных условий для выводимость цыплят. Фотосинтез, к слову, тоже эндотермическая реакция, ее значение сложно переоценить, это энергетическая основа всего живого на Земле (кроме некоторых бактерий).
катод: 1) Pb(2+) + 2e -> Pb(0)
2)2 H2O +2e -> H2 + 2OH(-)
анод: 2H2O -4e -> O2 + 4H(+)
каждый из процессов на катоде суммируем с процессом на аноде:
1) Pb(2+) +2e -> Pb
2H2O -4e -> O2+4H(+)
2Pb(2+)+2H2O -> 2Pb +4H(+)
2Pb(2+) +4NO3(-) +2H2O -> 2Pb+4H(+) +4NO3(-)
2Pb(NO3)2 +2H2O-> 2Pb +4HNO3
2)2H2O + 2e -> H2+2OH(-)
2H2O-4e -> O2 +4H(+)
4H2O + 2H2O -> 2H2+4OH(-) +4H(+)+O2
4H2O +2H2O-> 2H2 +4H2O+O2
2H2O -> 2H2+O2