m(Cu) - ? 1. Находим молярные массы оксида меди(ll) и меди: M(CuO)= 64+16=80г./моль M(Cu)=64г./моль 2. Находим количество вещества n в 8000г. оксида меди(ll) по формуле: n=m÷M n(CuO) = 8000г.÷80г./моль = 100моль 3. Записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом: CuO + H₂ = Cu + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из 1моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 100моль оксида меди(ll) образуется 100моль меди. 5. Находим массу m меди количеством вещества 100моль по формуле: m=n x M m(Cu) = 100мольх 64г./моль=6400г. или 6,4кг. 6. ответ: при восстановлении 8кг.оксида меди(ll) водородом образуется 6,4кг. меди Задачу можно было решить и через кг. 1. M(CuO)=80кг./кмоль M(Cu)=64кг/кмоль 2. n(CuO) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль 3. CuO + H₂ = Cu + H₂O 4. Из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди. 5. m(Cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг. 6. ответ: 6,4кг.
m(Ca₃(PO₄)₂) -? 1. Определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция: M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль M(Ca₃(PO₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль 2. Определим количество вещества n в147г. H₃PO₄ по формуле: n= m÷M n(H₃PO₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль 3. Запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция: 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция. Делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль 6. Определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле: m=n x M m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г. 7. ответ: при взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.
m(CuO)=8кг. или 8000г.
m(Cu) - ?
1. Находим молярные массы оксида меди(ll) и меди:
M(CuO)= 64+16=80г./моль M(Cu)=64г./моль
2. Находим количество вещества n в 8000г. оксида меди(ll) по формуле:
n=m÷M n(CuO) = 8000г.÷80г./моль = 100моль
3. Записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из 1моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 100моль оксида меди(ll) образуется 100моль меди.
5. Находим массу m меди количеством вещества 100моль по формуле:
m=n x M m(Cu) = 100мольх 64г./моль=6400г. или 6,4кг.
6. ответ: при восстановлении 8кг.оксида меди(ll) водородом образуется 6,4кг. меди
Задачу можно было решить и через кг.
1. M(CuO)=80кг./кмоль M(Cu)=64кг/кмоль
2. n(CuO) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль
3. CuO + H₂ = Cu + H₂O
4. Из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди.
5. m(Cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг.
6. ответ: 6,4кг.
m(H₃PO₄)=147г.
m(Ca₃(PO₄)₂) -?
1. Определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция:
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль
M(Ca₃(PO₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль
2. Определим количество вещества n в147г. H₃PO₄ по формуле:
n= m÷M n(H₃PO₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль
3. Запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция:
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция.
Делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль
6. Определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле:
m=n x M m(Ca₃(PO₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г.
7. ответ: при взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.