Из предложенного перечня выберите две реакции, к которым относится взаимодействие железа с хлороводородной кислотой. Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
соединения
замещения
разложения
обмена
окислительно - восстановительная

Давайте обозначим неизвестный спирт как: 

Запишем уравнения протекающих реакций:

У нас известна массовая доля углерода в соединении, давайте попробуем вытянуть из нее 

число атомов углерода. Мы знаем, что молекулярная масса равняется сумме атомных масс элементов, для нашего спирта "мистер ИКС" она выглядит вот так: 14n + 18, это уравнение справедливо для всей предельных одноатомных спиртов.

Распишем получение массовой доли углерода:

, упростим выражение:

9.0846n + 11.6748 = 12n - видим, что получилось уравнение с одним неизвестным, причем простое, линенйное. Округлим его.

9n + 12 = 12n, сократим на 3

3n + 4 = 4n

отсюда n= 4 , значит спирт имеет вот такуб формулу:

Запишем уравнение горения:
 

Рассчитаем количество вещества спирта:

n = m/M = 1,48г/74г/моль = 0,02моль

По уравнению реакции:

n(CO2) = 4n(C4H9OH) = 0,02моль*4 = 0,08моль

Теперь, разберемся со второй реакцией, с едким кали:

CO2 + KOH = 

Мы не можем предсказать какие точно будут продукты, тут возможны два варианта, либо карбонат калия, либо гидрокарбонат, зависит от того в избытке дана щелочь или нет.

Рассчитаем количество вещества щелочи.

моль

Я сразу нашел количество вещества, в числителе я умножил плотность на объем и на массовую долю, таким образом нашел массу KOH в растворе, а затем разделил на его молярную массу.

Видим, что n(CO2) = 0,08 моль, а n(KOH) = 0,26 моль, значит, CO2 - в недостатке и образуется карбонат калия, пишем уравнение:

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

Рассчитаем массу соли.

По уравнению реакции:
n(K2CO3) = n(CO2) = 0,08моль

Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,08моль*202г/моль = 16,16г

Изомеры:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH - н - бутиловый спирт(бутанол - 1)

CH3 - CH - CH2 - OH 3 - метилпропанол - 1

              |

          CH3 

CH3 - CH2 - CH - OH 2 - метилпропанол - 1

                          |

                      CH3

CH3 - CH2 - CH - CH3 бутанол - 2

                          |

                       OH

           CH3

              |

 CH3 - C - CH3 2 метил - пропанол - 2

              |

           OH

CH3 - O - CH2 - CH2 - CH3 метилпропиловый эфир

СH3 - CH2 - O - CH2 - CH3 диэтиловый эфир

CH3 - CH2 - CH2 - O - CH3 пропилметиловый эфир

СH3COOH + KOH ->  CH3COOK + H2O

HCOOH + KOH -> HCOOK + H2O

HCOOH + Ag2O ---> 2Ag + CO2 + H2O

уксусная кислота  не реагирует

n(Ag) = m/M = 21,6г/108г/моль =0,2 моль

по уравнению n(HCOOH)  в два раза меньше ,чем n(Ag). Значит n(HCOOH) =0,1 моль

общее n(KOH) =m/M = 11,2г/ 56 г/моль = 0,2 моль

по уравнениям  n (уксусной) =n щелочи

и n(муравьиной) = n( щелочи) 

n щелочи, затраченной на муравьиную кислоту =0,1 моль, значит на уксусную кислоту тоже потратилось 0,1 моль щелочи => n(СН3СООН) =0,1 моль

m(CH3COOH) = m*M = 0,1 моль * 60г/моль = 6 г