Из предложенных формул выберите формулы углеводородов, и классифицируйте их С2Н6 , С2 Н5OH, С2Н4 , С3Н6 , С4Н6, С2Н6, С5Н12, ,CO2, С3Н8, С6Н6 : Предельные
Непредельные
(б) Напишите структурные формулы 2,2-диметилбутан, 2,4-диметил3-этилпентан, 3-метилгексен-1.
Аргон — химический элемент, который находится под номером 18 в периодической таблице Менделеева. Как вещество, аргон представляет собой одноатомный инертный газ без запаха, вкуса и цвета. Занимает 3-е место по распространённости на Земле. Его опережают кислород и азот.
История открытия
Учёные не подозревали о существовании аргона до 1785 года. С того момента начались многочисленные эксперименты. Химики и физики из Англии подвергали порцию воздуха воздействию электрического тока и щёлочи. Это было необходимо для того, чтобы разделить воздух на молекулы веществ, из которых он состоит. В конце экспериментов всегда оставался неизвестный газ, который в полтора раза тяжелее азота.
Аргон официально был представлен 7 августа 1894 года на Британском собрании физиков, химиков и естествоиспытателей в Оксфорде. О его открытии был сделан доклад английскими учёными Джоном Рэлеем и Уильямом Рамзаем. Именно они проводили большинство исследований воздуха, и в конце концов обнаружили аргон.
«Аргон» с древнегреческого переводится как «неактивный, медленный, ленивый». Название полностью отражает суть элемента, поскольку он химически неактивен.
Химические и физические свойства
Аргон недеятелен. Практически не вступает в реакцию с другими веществами. Кипит при температуре -185 °C в нормальных условиях. При температуре -189 °C образует кристаллы. Имеет 3 стабильных изотопа 36Ar (0,337 %), 38Ar (0,063 %), 40Ar (99,600 %).
Где находится
На Земле аргона больше всего содержится в воздухе. Также вещество находится в Мировом океане, в солёной и пресной воде, и в земной коре.
Во Вселенной данный инертный газ распространён мало. Совместно с неоном аргон присутствует в некоторых планетарных туманностях и на звёздах.
В каких областях применяется
Аргон используется для создания лазеров и плазмообразователя. Широкое применение для инертного газа нашли в контактной, лазерной и дуговой сварке. При этом существует 3 сорта аргона. Они различаются между собой по наличию посторонних примесей и используются для разных металлов. Первый сорт чист на 99,99%, второй на 99,99%, а третий на 99,95%.
Инертный газ нашёл своё место не только в технической промышленности, но и в пищевой. Так, пищевая добавка Е938 — это и есть аргон.
Аргон не влияет на организм человека, если он находится в воздухе в нормальных количествах. Всемирное антидопинговое агентство (ВАДА) признало аргон допингом в 2014 году. При барометрическом давлении от 0,2 МПа и выше данный инертный газ может временно усилить психологическую или физическую деятельность человека. Только при очень высокой концентрации аргон может спровоцировать тошноту, головную боль, рвоту и даже удушение от нехватки кислорода.
Смотрите также химические соединения аргона.
Объяснение:
А) нагревани на никелевом катализаторе
Б) CH3-C(CH3)₂-CBr=CH2+2KOH = CH3-C(CH3)₂-C≡CH +2KBr+2H₂O
В) 1) СН3-СН2-С≡СН+H₂O (катализатор HgSO₄) = CH3-CH2-C(O)-CH3
2)CH3-CH2-C(O)-CH3+H₂(на никелевом катализаторе) = CH3-CH2-CH(OH)-CH3
3)CH3-CH2-CH(OH)-CH3(нагревани на никелевом катализаторе)=CH3-CH=CH-CH3+H₂O
4) CH3-CH=CH-CH3(нагревани на никелевом катализаторе) = СН3-С≡С-СН3
Г) 1)СН3-СН2-СН2-СН2-СН2ОН(H₂SO₄ 170⁰C) = СН3-СН2-СН2-СН=СН2+H₂O
2) СН3-СН2-СН2-СН=СН2+H₂O = СН3-СН2-СН2-СН(OH)-СН3
3)СН3-СН2-СН2-СН(OH)-СН3(H₂SO₄ 170⁰C)= СН3-СН2-СН=СН-СН3 +H₂O
4)СН3-СН2-СН=СН-СН3(нагревани на никелевом катализаторе) = СН3-СН2-С≡С-СН3+H₂
Д)1)CH2(Br)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3+KOH (спирт, нагревание) = СH2=CH-CH2-CH(CH3)-CH3 + KBr+H₂O
2)СH2=CH-CH2-CH(CH3)-CH3+HBr = CH3-CH(Br)-CH2-CH(CH3)-CH3
3)CH3-CH(Br)-CH2-CH(CH3)-CH3+KOH (спирт, нагревание) = CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH3 + KBr+H₂O
4)CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH3 (нагревани на никелевом катализаторе) = CH3-C≡C-CH(CH3)-CH3 + H₂
6
А) 1) СН3-СН2-С(Br)₂-СН3+2КОН(спирт, нагревание)= СН3-СН2-С≡СН+2KBr+2H₂O
Б)
1)СН3-СН2-С(СН3)₂-СН=СН2+Br₂ = СН3-СН2-С(СН3)₂-СН(Br)-СН2(Br)
2)СН3-СН2-С(СН3)₂-СН(Br)-СН2(Br)+2KOH(спирт, нагревание) = СН3-СН2-С(СН3)₂-С≡СН
В) СН3-СН2-СН(Br)-СН2(Br)+Zn = СН3-СН2-СН=СН2+ZnBr₂
2) СН3-СН2-СН=СН2+HBr = СН3-СН2-СН(Br)-СН3
3) СН3-СН2-СН(Br)-СН3+KOH = СН3-СН2-СН=СН2 + KBr+ H₂O
4) СН3-СН2-СН=СН2+Br₂ = СН3-СН2-СН(Br)-СН2(Br)
5)СН3-СН2-СН(Br)-СН2(Br)+2KOH(спирт, нагревание) =СН3-СН2-С≡СН+2KBr+2H₂O
Г) 1) СН3-СН(CH3)-(СН2)₂-СН2Br+KOH(спирт, нагревание) = СН3-СН(CH3)-СН2-
CH=СН2 +KBr+H₂O
2) СН3-СН(CH3)-СН2-CH=СН2+H₂O =CН3-СН(CH3)-СН2-CH(OH)-СН3
3)CН3-СН(CH3)-СН2-CH(OH)-СН3(H₂SO₄ 170⁰C) = CН3-СН(CH3)-СН=CH-СН3+H₂O
4)CН3-СН(CH3)-СН=CH-СН3+Br₂ = CН3-СН(CH3)-СН(Br)-CH(Br)-СН3
5) CН3-СН(CH3)-СН(Br)-CH(Br)-СН3 + 2KOH(спирт, нагревание = CН3-СН(CH3)-С≡C-СН3 + 2KBr+2H₂O