Изобразите схемы образования:
а) ионной связи между атомами натрия и фтора (NaF)
б) ковалентной полярной связи водорода и брома (HBr)
в) ковалентной неполярной связи между атомами хлора

Элементтің атомдық саны - ядродағы протондар саны. Атомдық санды белгілеу белгісі Z болып табылады. Атом бейтарап болған кезде протондармен бірдей электрондар саны болады. Сонымен, атомдық сан осы кездегі электрон санына тең болады. Бірақ протондардың санын атомдық сан ретінде алу әрқашан сенімді. Периодтық кестеде элементтер өсіп келе жатқан атом санына сәйкес орналастырылған. Бұл келісім оларды көбінесе атомдық салмақты көбейтіп жіберді. Әр элементтің жеке атом нөмірі болады, ал ешқандай элементте бірдей атомдық нөмір болмайды. Демек, атомдық сан - әртүрлі элементтерді ажыратудың ыңғайлы тәсілі. Атом санының өзіне қарап, элемент туралы көптеген мәліметтерді алуға болады. Мысалы, топқа және периодтық кестеде элементтің қай кезеңге жататынын айтады. Одан әрі тотығу күйлері, ионның заряды, байланыс әрекеті, ядро ​​заряды және т.б.

Для начала определимся, что вообще такое ионная и ковалентная связи.

Для начала, укажем, что ковалентная связь делится еще на две части:
Ковалентную полярную и неполярную.

Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl, H2O

Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2 ,CL2

Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O KCL

Я думаю их не сильно разграничивают т.к.

 
Например, КПС занимает промежуточное положение между чисто ковалентной связью и ионной связью.

Также частицы, возникающие в результате образования хи­мических
связей, приобретают завершенный внеш­ний энергетический уровень и становятся более ус­тойчивыми, чем атомы


Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными.

Если нажми кнопку