Изучите свойство а сахара и соли лимонной кислоты и соды для определения температуры плавления и кипения веществ используйте интернет результаты проведенного анализа анализа оформите в виде таблицы

Объяснение:

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4 % потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 70 г с массовой долей растворённого вещества 10 %?

Найдем   Массу  и  количество  вещества   азотной  кислоты в растворе

m(HNO3) =   70 г × 0,1 =  7 г.   n(HNO3) =  7 г : 63 г/моль =0,11 моль.

            0,11 моль    0,11 моль

            НNO3    +   NaOH  = NaNO3  +  H2O

 По уравнению  в растворе  щелочи  для полной нейтрализации  должно  содержаться 0,11  моль NaOH  или  40 г/моль × 0,11 = 4,4 г

Вычислим  массу  4%  раствора  гидроксида  натрия,  который  содержал бы  эту  массу  щелочи:   4,4 г :  0,04  = 110  г

 ответ:   масса  раствора  4%  щелочи  110 г

При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.

ответ округли до целых.

1) Ва–>ВаО–> Ва (ОН) 2 –>ВаСl2–> Ва (NO3)2

2Ba+O2-->2BaO реак. Сполучення

BaO+H2O--->Ba(OH)2 сполучення

Ba(OH)2+2HCl-->BaCl2+2H2O обміну

BaCl2+2HNO3-->Ba(NO3)2+2HCl обміну

2) фосфор –> оксид фосфора (V) –> фосфорная кислота –> фосфат калия

4P+5O2-->2P2O5 сполучення

P2O5+3H2O-->2H3PO4 сполучення

H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O обміну

3) Fe –> Fe2O3 –> FeCl3 –> Fe(OH)3 –> Fe2(SO4)3

Укажите типы химических реакций.

4Fe+3O2-->2Fe2O3 сполучення

Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O обміну

FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3+3NaCl обміну

2Fe(OH)3+3H2SO4-->Fe2(SO4)3+6H2O

Обміну