Известно, что вещество X при нагревании загорелось, и в результате наблюдали густой белый дым. Вещество Х - это одна из аллотропных модификаций химического элемента, который на внешнем энергетическом уровне имеет пять валентных электронов, располагающихся на третьем энергетическом уровне. Вещество Х используется при производстве спичек. Определи, чему равна масса продукта реакции в граммах, если известно, что при взаимодействии было использовано 6,72 литров кислорода и 1,55 грамма вещества Х

Показать ответ

Ответ:

FireFlyWasDeadBefore

22.05.2023 13:25

Дано:

m (р-ра KI) = 415 г.

ω (KI) = 20% (0,2)

V (Cl₂) = 4,48 л.

Найти:

m (осадок)

• Запишем первую реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 KI + Cl₂ ===> 2 KCl + I₂

• По уравнению реакции: ν (KI) : ν (Cl₂) : ν (I₂) = 2 : 1 : 1

• Найдём массу и количество йодида калия:

ω (KI) = m (KI)/m (р-ра KI)

m (KI) = m (р-ра KI) • ω (KI) = 415 г. • 0,2 = 83 г.

ν (KI) = m/M = 83 г./166 г/моль = 0,5 моль

• Найдём количество хлора:

ν (Cl₂) = V/Vm = 4,48 л./22,4 л/моль = 0,2 моль

• Видим, что йодид калия находится в избытке, ⇒ ведём расчёты по хлору:

ν (I₂) = ν (Cl₂) = 0,2 моль

• Найдём массу йода:

m (I₂) = M • ν = 254 г/моль • 0,2 моль = 50,8 г.

• Запишем вторую реакцию:

I₂ + 2 AgNO₃ + H₂O ===> 2 AgI↓ + AgIO₃ + 2 HNO₂

• По уравнению реакции: ν (I₂) : ν (AgI) = 1 : 2

• Найдём количество йода:

ν (I₂) = m/M = 50,8 г./254 г/моль = 0,2 моль

• Найдём количество йодида серебра:

ν (AgI) = 2 • ν (I₂) = 2 • 0,2 моль = 0,4 моль

• Найдём массу осадка:

m (AgI) = M • ν = 235 г/моль • 0,4 моль = 94 г.

ответ: m (осадка) = 94 г.

0,0(0 оценок)

Ответ:

RSL1

24.09.2021 21:40

C = 13%

Объяснение:

Запишем уравнение реакции получения HF из NaF

$NaF+H_{2} O=HF+NaOH$

Посчитаем кол-во в-ва NaF (оно равно массе деленной на молярную массу $n = \frac{m}{M}$ )

$n_{NaF} = 31.5g/42\frac{g}{mol} \\n_{NaF} =0.75 mol$

Так как кол-во в-ва NaF и HF равны, найдем массу HF (они равны, так как равны коэффициенты при формулах в уравнении реакции, это стехиометрический закон)

$n_{NaF} =n_{HF}=0.75 mol\\m_{HF}= 0.75 mol*20\frac{g}{mol} \\m_{HF}=15g$

Процентная концентрация равна массе в-ва / массу р-ра ( $C_{x} =\frac{m_{x} }{m_{p-pa} }$ практически тоже, что и массовая доля, масса раствора равна сумме массы растворителя, в нашем случае воды (100г), и растворенного в-ва, в нашем случае плавиковой кислоты HF (15г), то есть в сумме 115г)