К 2 л золя для наступления коагуляции необходимо добавить 41,2 мл раствора хлорида натрия с массовой долей ω(NaCl) = 10% и плотностью ρ = 1,08 г/мл.
Вычислите порог коагуляции золя анионами хлора.

⦁ термостойкого тонкостенного стекла;

Объяснение:

Посуда (стеклянная) бывает термостойкая (ТХС, молибден, пирекс, разотерм, кварц) и нет (ХС и прочие)

Термостойкое стекло можно греть до 400-500 градусов. Обычное - до 120-150.

Главное правило - нагрев должен быть медленным и равномерным. Иначе неравномерное термическое расширение приводит к трещинам и "лопанью"

Самые удобные для равномерного нагрева устройства - бани. Масляные, водяные, песчаные, из сплава Вуда и т. д.

За счет погружения сосуда в теплоноситель прогрев совершенно равномерен, а за счет большой тепловой инерции бани - не будет резких перепадов.

Можно греть специальным феном - т. н. воздушная баня. При определенном умении можно греть пламенем низкотемпературной горелки.

Механический контакт с нагревающим элементом (сеточка, не сеточка, керамическая поверхность, спираль - не суть) - это то, чего стараются избегать, т-к при этом создается резкий точечный нагрев сосуда. Если совсем припирает, оставляйте между сосудом и поверхностью зазор в полсантиметра - будет неплохой аналог воздушной бани.

Посуда бывает круглодонная (круглодонные колбы, пробирки, реакционные ампулы и бомбы) и плоскодонная (стаканы, колбы Эрленмейера) . Плоскодонную посуду стараются вообще не греть выше 100-120 градусов, т-к иначе часто идет трещина по изгибу дна, и дно отваливается. Все реакции, связанные с сильным нагреванием, проводят в круглодонных колбах, ампулах или бомбах. Кстати, они предназначены ещё и для нагревания под давлением.

Вот держи, не уверен что все правильно но я сделал это)

Объяснение:

относительная атомная масса

H-1,00784 а. е. м.

C-12,0107 а. е. м.

B-10,811 а. е. м.

Si-28,0855 а. е. м.

N-14,0067 а. е. м.

P-30,973762 а. е. м.

As-74,9216 а. е. м.

O-15,999 а. е. м.

S-32,065 а. е. м.

Se-78,96 а. е. м.

Te-127,6 а. е. м.

F-18,998403 а. е. м.

Cl-35,453 а. е. м.

Br-79,904 а. е. м.

I-126,90447 а. е. м.

At-210 а. е. м.

Ar-39,948 а. е. м.

Kr-83,798 а. е. м.

Xe-131,293 а. е. м.

Rn-222,0176 а. е. м.

элементарный состав атома

1

H

+1

P=e=1

n=1-1=0

12

C

+6

P=e=6

n=12-6=6

10

B

+5

P=e=5

n=10-5=5

28

Si

+14

P=e=14

n=28-14=14

14

N

+7

P=e=7

n=14-7=7

30

P

+15

P=e=15

n=30-15=15

74

As

+33

P=e=33

n=74-33=41

15

O

+8

P=e=8

n=15-8=7

32

S

+16

P=e=16

n=32-16=16

78

Se

+34

P=e=34

n=78-34=44

127

Te

+52

P=e=52

n=127-52=75

18

F

+9

P=e=9

n=18-9=9

35

Cl

+17

P=e=17

n=35-17=18

79

Br

+35

P=e=35

n=79-35=44

126

I

+53

P=e=53

n=126-53=73

210

At

+85

P=e=85

n=210-85=125

4

He

+2

P=e=2

n=4-2=2

20

Ne

+10

P=e=10

n=20-10=10

39

Ar

+18

P=e=18

n=39-18=21

83

Kr

+36

P=e=36

n=83-36=47

131

Xe

+54

P=e=54

n=131-54=77

222

Rn

+86

P=e=86

n=222-86=136

электронная конфигурация

H-1s1

C-2s^2 2p^2

B-2s^2 2p^1

Si-3s^2 3p^2

N-2s^2 2p^3

P-3s^2 3p^3

As-3d^10 4s^2 4p^3

O-2s^2 2p^4

S-3s^2 3p^4

Se-3d^10 4s^2 4p^4

Te-4d^10 5s^2 5p^4

F-2s^2 2p^5

Cl-3s^2 3p^5

Br-4s^2 3d^10 4p^5

I-4d^10 5s^2 5p^5

At-6s^2 6p^5

Ar-3s^2 3p^6

Kr-3d^10 4s^2 4p^6

Xe-4d^10 5s^2 5p^6

Rn-6s^2 6p^6

число электронов на последнем уровне

Li-1

S-6

F-7

Cu-5

K-4

P-5

Si-4

As-6

расположите элементы в порядке убывания неметаллических свойств, используя

символы элементов: фосфор, селен, хлор, сера,бром, бор;

6-B

5-P

4-S

3-Cl

2-Se

1-Br

Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств, используя символы

элементов: бром, водород, кислород, углерод, мышьяк.

5-H

4-C

3-O

2-As

1-Br

сообщение

Кислород

История открытия Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом  

Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом  

сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с мощной линзы).