К 200 г 12-процентного раствора соли добавили 6-процентный раствор этой же соли и получили 8-процентный раствор. Какое количество 8-процентного раствора добавили? Очень

1) .Чувствительной реакцией на этиловый спирт является так называемая йодоформная проба: образование характерного желтоватого осадка йодоформа при действии на спирт йода и щелочи. Этой реакцией можно установить наличие спирта в воде даже при концентрации 0,05%. Отберем пробу раствора и добавим раствор Люголя. Раствор Люголя содержит иод (1 часть иода, 2 части иодида калия, 17 частей стерильной дистиллированной воды). При охлаждении раствора появляется желтая взвесь йодоформа, при высоких концентрациях спирта выпадает желтый осадок йодоформа.

2)9.8 г
1. находим количество вещества фенола 14,1 / 94= 0.15 моль
2. находим количество вещества гидроксида калия (120*0,1)/56=0,2
3. т.к. гидроксид калия в избытке,то расчет ведем по фенолу.
количество вещества фенола равно количеству фенолята,
4. масса фенолята равна 0,15*132=19,8

CaCO3 --t--> CaO + CO2

При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

112 кг = 112000 г

Кол-во оксида равно:

v(CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль)

v(CaCO3) = v(CaO) = 2000 (моль)

m(CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г)

m(CaCO3) = 200 (кг)

Это масса чистого карбоната.

А у нас в условии ещё и 5% примесей.

Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

х = 210,526315789 (кг)

ответ: масса известняка равна 210,526 кг.