К 300 граммам 81%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 300 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.
m(P₂O₅)-? 1. Находим количество вещества кислорода в объеме 11,2л. n=V÷Vm n(O₂)=V(O₂)÷Vm =11,2л÷22,4л./моль=0,5моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 5моль кислорода образуется 2 моль оксида фосфора(V). В расчетах получилось, что кислорода реагирует 0,5моль значит : n(P₂O₅)=0,5моль×2моль÷5моль=0,2моль 4. Находим молярную массу оксида фосфора(V): M(P₂O₅)=31×2+16×5=142г./моль. 5. Находим массу оксида фосфора(V) количеством вещества 0,2моль: n=m÷M отсюда m=n×M m(P₂O₅)=n(P₂O₅)×M(P₂O₅)=0,2моль×142г./моль=28,4г. 6. ответ: при взаимодействии фосфора с 11.2л. кислорода образуется оксид фосфора(V) массой 28,4г.
В процессе каждого титрования изменяется концентрация осаждаемого аниона. Образуются плохорастворимые галогениды ртути(Ι), которые имеют произведения растворимости ПР(Hg₂Cl₂)=1,3*10⁻¹⁸ ПР(Hg₂Br₂)=7,9*10⁻²³ ПР(Hg₂l₂)=5,4*10⁻²⁹ Чем меньше произведение растворимости труднорастворимого вещества, тем больше скачок титрования. Наибольший скачок титрования будет на кривой титрования иодид-анионов, так как иодид ртути (Ι) имеет наименьшее значение произведения растворимости.
V(O₂)=11,2л.
Vm=22,4л./моль
m(P₂O₅)-?
1. Находим количество вещества кислорода в объеме 11,2л.
n=V÷Vm n(O₂)=V(O₂)÷Vm =11,2л÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 5моль кислорода образуется 2 моль оксида фосфора(V). В расчетах получилось, что кислорода реагирует 0,5моль значит : n(P₂O₅)=0,5моль×2моль÷5моль=0,2моль
4. Находим молярную массу оксида фосфора(V):
M(P₂O₅)=31×2+16×5=142г./моль.
5. Находим массу оксида фосфора(V) количеством вещества 0,2моль:
n=m÷M отсюда m=n×M
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)×M(P₂O₅)=0,2моль×142г./моль=28,4г.
6. ответ: при взаимодействии фосфора с 11.2л. кислорода образуется
оксид фосфора(V) массой 28,4г.
Hg₂(NO₃)₂ + 2NaCl = Hg₂Cl₂↓ + 2NaNO₃
Hg₂(NO₃)₂ + 2NaBr = Hg₂Br₂↓ + 2NaNO₃
Hg₂(NO₃)₂ + 2NaI = Hg₂l₂↓ + 2NaNO₃
В процессе каждого титрования изменяется концентрация осаждаемого аниона. Образуются плохорастворимые галогениды ртути(Ι), которые имеют произведения растворимости
ПР(Hg₂Cl₂)=1,3*10⁻¹⁸
ПР(Hg₂Br₂)=7,9*10⁻²³
ПР(Hg₂l₂)=5,4*10⁻²⁹
Чем меньше произведение растворимости труднорастворимого вещества, тем больше скачок титрования. Наибольший скачок титрования будет на кривой титрования иодид-анионов, так как иодид ртути (Ι) имеет наименьшее значение произведения растворимости.