К 56 г раствора кислоты с её массовой долей, равной 0,08 добавили 18 г кислоты. Вычисли массовую долю кислоты в полученном растворе.
По каким формулам решать.
За ранее

1)Диссоциация в водном растворе, 2)взаимодействие с магнием, 3) гидроксидом кальция, 4)аммиаком, 5)некоторыми солями. Как пример приведу соляную кислоту: HCl2 => означает Cl с индексом 2 (маленькая цифра, пишущаяся внизу справа химического элемента) 2HCl => означает HCl с коэффициентом 2 (большая цифра, пишущаяся перед химическим соединением или элементом) H+ => означает ион водорода с зарядом +1 Cl- => означает ион хлора с зарядом -1 1)HCl => H+ + Cl- 2)2HCl + Mg => MgCl2 + H2 3) 2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2H2O 4) HCl + NH3 * H2O => NH4Cl + H2O 5) HCl + AgNO3 => AgCl + HNO3

1.1 Ионная: Nal2, HF, Ca3N2,
Ковалентная полярная: mgcl2, CO2, ZnO, SO3, HBr
Ковалентная неполярная: H2, Br2, O2, Al2S3,
Металлическая: Ai, Fe, CuSn
2. H2=H.+.H = H(:)H = H-H
3.вода в виде льда, йод, хлор, бром, «сухой лёд» (твердый диоксид углерода), твёрдый аммиак, а также твёрдые органические вещества
4. Na. Na. +... S...= Na(+)S(-2)Na(+)
5.Отличается от ковалентной и ионной связи тем, что менее прочная. Механизм образования водородной связи частично электростатический, частично - донорно-акцепторный. При этом донором электронной пары выступает электроотрицательный элемент, в данном случае - кислород( а при ковалентной и ионной связи кислород почти всегда - акцептор).
6.Ионный тип связи - это связь между атомами металла и неметалла. В соединении K -F, фториде калия, калий является металлом, фтор - неметалл.
7.O2
8.H2SO4 - ковалентная полярная
PCI5 - ковалентная полярная.
Br2 - ковалентная неполярная
CO2 - ковалентная полярная
Fe - металлическая
H2O -ионная
9.образуются три общие электронные пары
10. 1 - Б Д
2 - Г
3 - А
4 - В
5 - Е