К 8%-ному раствору соли добавили 20 г 24%-го раствора этой же соли и получили 10%- ный раствор. Вычислите массу воды (в граммах), которая содержалась в исходном 8%-ном
растворе. ответ запишите с точностью до десятых
Можно с подробным решением )

6-аминогексановая (аминокапроновая) кислота
H₂N - CH₂ - CH₂ - CH₂-CH₂ - CH₂ - COOH
Будучи кислотой, она вступает в реакцию нейтрализации с щелочами:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH + KOH = H₂N - (CH₂)₅ - COOK + H₂O
В то же время ее аминогруппа реагирует с кислотами:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH + HCl = [H₃N - (CH₂)₅ - COOH]⁺ + Cl⁻ 
Кроме того, аминокислота может нейтрализовать сама себя:
H₂N - (CH₂)₅ - COOH  = ⁺H₃N - (CH₂)₅ - COO⁻ 
В результате образуется двойной (цвиттер) ион.
Из капроновой кислоты в результате поликонденсации можно получить полимер капрон:
n H₂N - (CH₂)₅ - COOH ⇒ H - [ - NH - (CH₂)₅ - CO -]n - OH + (n-1) H₂O

Элементы-неметаллы имеют на последнем слое от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). В периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее. Наиболее активным неметаллом является фтор. Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Они могут быть газообразными, жидкими, твёрдыми, тогда как металлы – все твёрдые вещества (кроме ртути).Неметаллы 1. Газообразные H2, O2,  N2, Cl2,  F2. 2. Жидкие Br2 3. Твёрдые S8,  P4,  I2,Cn. Неметаллы имеют разнообразную окраску: фосфор – красную, сера жёлтую, сажа чёрную, бром красно-коричневую; или бесцветны: азот, кислород, водород. Металлы различаются по тону от светло- до тёмно-серого (искл. – золото, медь). Неметаллы не обладают такими свойствами, как ковкость, пластичность, не проводят электрический ток и тепло, не имеют металлического блеска. Причиной различия физических свойств неметаллов и металлов является их различное строение. Все металлы имеют кристаллическую решётку, а наличие «электронного газа» обусловливает их общие свойства: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, цвет и блеск. 
 Металлы составляют большую часть химических элементов. Каждый период периодической системы (кроме 1-го) химических элементов начинается с металлов, причем с увеличением номера периода их становится все больше. Если во 2-м периоде металлов всего 2 (литий и бериллий), в 3-м — 3 (натрий, магний, алюминий), то уже в 4-м — 13, а в 7-м — 29.
   Атомы металлов имеют сходство в строении внешнего электронного слоя, который образован небольшим числом электронов (в основном не больше трех).
Свойство атомов металлов отдавать электроны явтяется их характерным химическим свойством и свидетельствует о том, что металлы проявляют восстановительные свойства.
     При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободно перемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.