К каким классам неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли)
относятся вещества: Cr(OH) 3 , HBr, Na 3 PO 4 , SO 2 , Cu(OH) 2 , К 2 O, Li 2 SiO 3 , LiOH,
H 2 CO 3 ? Назовите их. [1]
2. Составьте формулы следующих солей:
А) Сульфат магния [2]
Б) Нитрат цинка [2]
3. Составьте уравнения химических реакций:
А) подберите коэффициенты
CaCO 3 + HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 [1]
Б) подберите коэффициенты, вместо точек укажите не достающийся продукт
BaCl 2 + … → BaSO 4 + HCl [3]
4. При варке мыла на мыловаренном заводе используют раствор гидроксида натрия.
Для его получения в воде массой 1 кг растворяют щелочь (NaOH) массой 600 г.
Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе. [4]
5. (*) При взаимодействии хлорида натрия массой 15 г с серной кислотой,
образовались, хлороводород и соль. Определите объем при (н.у.) хлороводорода.[4]
Объяснение:
В 500 мл раствора содержится 120 г серной кислоты (пл. =1.03). Определить массовую долю, молярную и нормальную концентрацию раствора
Найдем массу раствора. m(раствора) = 500 г х 1,03 г/мл = 515 г
Найдем массовую долю серной кислоты в растворе
ω(H2SO4) = 120 г : 515 г = 0,233 или 23,3%
Что то в условиях задачи не так 23 % раствор должен иметь плотность примерно 1,15 г/мл
Чтобы вычислить молярную концентрацию раствора (М)
нужно Сm= ( 10 ·ω%· ρ ) /М
М (H2SO4) = 98 г/ моль
Сm = (10·23,3 ·1,03) / 98 = 2,45 M или 2,45 моль/л
Чтобы рассчитать нормальность раствора необходимо в расчетную формулу вместо значения молярной массы кислоты взять значение молярной массы-эквивалента.
Мэкв = 98 г/моль : 2 = 49 г/моль
Сm= ( 10 ·ω%· ρ ) /Мэкв
М1/2 (H2SO4) = 49 г/ моль
Сm = (10·23,3 ·1,03) / 49 = 4,9 N или 4,9 моль-экв/л
Объяснение:
Запишем уравнение полимеризации хлоропрена:
n Н2С = С - СН = СН2 > --[- H2C - C = CH - CH2 --]n-
I I
Cl Cl
мономер полимер n - степень полимеризации
Степень полимеризации показывает сколько раз звено мономера повторяется в цепи полимера.
Молекулярная масса мономера равна 88,5
Тогда средняя молекулярная масса полимера примерно равна
44 000 а.е.м.